下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：

（1）写出A的电子式______．干燥C所用药品是______．
（2）X形成的化合物为______化合物（填“离子”或“共价”）；检验X 中阳离子的方法是______
（3）写出反应的化学方程式C→E：______；F→G：______
（4）X与足量烧碱反应的离子方程式______．

下列关于钠的化学性质叙述：
①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；　②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；　③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应； ④钠是金属，不溶于水也不和水反应； ⑤钠可从CuSO₄溶液中置换出Cu．
以上叙述正确的是

1. A.
   ④⑤
2. B.
   ②③
3. C.
   ①②
4. D.
   ①③

自然界中氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面．人类进入工业化社会以后，化学合成氮肥的数量迅速上升，对氮的循环和环境影响很大．下图是工业合成氮肥的转化关系：

回答下列问题：
（1）反应①的条件是______，反应④的化学方程式为______，反应⑤所得产物的溶液中离子浓度由大到小得顾序为______．
（2）实验室制取NH₃的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是______．
（3）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的CH₄等将氮的氧化物还原为N₂和H₂O，反应原理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则CH₄直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为______．
（4）下图表示某温度时，反应N₂O₄（g）2NO₂（g）在前1l0s内的反应进

①此反应的平衡常数表达式K=______．
②反应进行到70s时，改变的条件可能是______（填字母），反应进行到90s时，改变的条件可能是______（填字母）
A．加入催化剂　 B．扩大容器体积　 C．升高温度　　　D．增大N₂O₄的浓度
③请在图中画出反应物N₂O₄在0～70秒时的浓度变化曲线．

某工业废液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．为回收铜并得到纯净的FeCl₃溶液，现设计如下综合利用的主要流程．

已知：A、B含同一种元素，试推断：
（1）方框内物质A和B的化学式：A______；B______．
（2）第③步通入B的化学方程式为______．

下列实验现象的描述不正确的是

1. A.
   氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成黄绿色烟雾
2. B.
   铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
3. C.
   硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
4. D.
   钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

下列实验现象预测正确的是

1. A.
   
   实验甲：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
2. B.
   
   实验乙：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
3. C.
   
   实验丙：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
4. D.
   
   实验丁：反应最终，集气瓶中有为无色气体，为无色液体

下列对氯气的性质叙述正确的是

1. A.
   将干燥的氯气通过干燥的红色纸条时，可以使纸条褪色
2. B.
   氯气无漂白性，但通入紫色石蕊试液中可以使之褪色
3. C.
   在通常情况下，氯气可以和任何金属反应
4. D.
   闻其气味时，可以小心将集气瓶直接放在鼻子下闻

炼金厂的废水中含有CN^-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^-与Br^-之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是

1. A.
   CN^-可以和稀硫酸反应生成HCN
2. B.
   CN^-可被Cl₂氧化成（CN）₂
3. C.
   在水溶液中（CN）₂可被F^-还原
4. D.
   常温下NaCN溶液显碱性

Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是______
A．氨水　　　　　　　　　　　　　　 B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液　　　　　　　　　　　 D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是______，______；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式______，______；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称______，其中发生的化学反应方程式为______；
（3）设备B的名称______，其中m和n是两个通水口，入水口是______（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因______；
（4）设备C的作用______；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于______．

下列物质反应后一定有+3价铁生成的是
①过量的Fe在Cl₂中燃烧；
②Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加KNO₃；
③Fe（NO₃）₂溶液中加少量盐酸；
④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于稀盐酸．

1. A.
   只有①②
2. B.
   只有②③
3. C.
   只有①②③
4. D.
   全部