如图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是( )A．放电时.N为负极.其电极反应式为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OB．放电时.c(H2SO4)不变.两极的质量增加C．充电时——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

如图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（）

A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O
B．放电时，c（H₂SO₄）不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式为：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-
D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO₂

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科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（）
A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al³⁺
B．加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe³⁺
C．加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO₄^2-
D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH₄⁺

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科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下图所示的实验，能达到实验目的是（）
A．

验证化学能转化为电能
B．

验证温度对平衡移动的影响
C．

验证铁发生析氢腐蚀
D．

验证AgCl溶解度大于Ag₂S

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科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

室温下，有2种溶液 ①0.01mol L^-1NH₃?H₂O ②0.01mol L^-1NH₄Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH₄⁺）都增大的是（）
A．加入少量H₂O
B．加入少量NaOH固体
C．通入少量HCl气体
D．升高温度

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科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是（）

温度	平衡浓度/（mol L^-1）
温度	c（NH₃）	c（CO₂）
T₁	0.1
T₂		0.1

A．若T₂＞T₁，则该反应的△H＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加
C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的△n（T₂）=2△n（T₁）

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科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	用CH₃COOH溶液浸泡水垢	水垢溶解，有无色气泡	酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃
B	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂	溶液由浅绿色变成黄色	氧化性：Br₂＞Fe³⁺
D	用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液	在阴极附近溶液呈现红色	离子移动方向：OH^-移向阴极

A．A
B．B
C．C
D．D

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科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O．当产物n（NO₂）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（）
A．产物n[Cu（NO₃）₂]：n[CuSO₄]=1：1
B．参加反应的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=1：5
C．反应中Cu₂S既做氧化剂，又做还原剂
D．1 molCu₂S参加反应时有8 mol电子转移

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科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

常温下，将0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是______．
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是______（填序号）．
a．2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V______20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg L^-1）	成分	含量/（mg L^-1）
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄²	2560	Br^-	64
Mg²⁺	1272

（1）电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
①阳极主要电极反应式是______．
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有______和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是______．
③淡水的出口为______（填“a”、“b”或“c”）．
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图乙所示：
①提取溴的过程中，经过2次Br^-→Br₂转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是______．解释通空气的目的是______．
②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂?6H₂O晶体的主要操作是______、过滤、洗涤、干燥．
③依据上述流程，若将10m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为______L（忽略Cl₂溶解）．

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科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJmol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJmol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJmol^-1
则a=______kJ mol^-1．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=______，温度升高后，K值______（填“增大”、“不变”或“减小”）
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为______．
②下列说法正确的是______（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a～c装置中，能保护铁的是______（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是______（填名称）．

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