常温下，往5%的H₂O₂溶液中滴加2～3滴FeCl₃溶液，可发生如下两个反应：①2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺；②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O 下列说法不正确的是

1. A.
   Fe³⁺在反应①中作氧化剂，在反应②中为氧化产物
2. B.
   若生成标准状况下22.4LO₂，则转移电子为2mol
3. C.
   在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐减弱
4. D.
   在工业生产H₂O₂过程要严格避免混入Fe³⁺

关于下列图示的说法正确的是

1. A.
   图①所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
2. B.
   图②a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H₂
3. C.
   图③所示实验装置中CuSO₄溶液可用于除去杂质
4. D.
   图④所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落

某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸
铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是______．（填序号）
A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
（2）铝片表面出现的暗红色物质是______．
（3）放出的气体是______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是______．
（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是______．
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：

选项	铝电极	电解质	负极反应	正极反应
A	负极	NaOH	2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O	6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B	负极	稀盐酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-=3H2↑
C	正极	浓硝酸	Mg+2e-=Mg2+	2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O

其中正确的是______ （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与______有关．

下列物质不属于电解质的是

1. A.
   硫酸
2. B.
   盐酸
3. C.
   氯化钠
4. D.
   氢氧化钠

马尔氏盐A为浅蓝绿色结晶，是一种重要的化学试剂，可用作聚合催化剂．A的溶液具有以下转化关系：回答下列问题：

（1）白色沉淀C的化学式为______，无色气体E的电子式为______．
（2）由D转化成为F的化学反应方程式为______．
（3）称取一定量A的晶体，经测定其结晶水含量约为27.6%．将其完全溶于水配成溶液，经过上述转化最多可得到的C和F的物质的量之比为2：1．由此可确定A的化学式为______．
（4）上述转化关系中，若用稀硝酸代替稀盐酸，______（填“能”或“不能”）通过该转化关系确定A的组成，理由是______．要准确称出C的质量，需要重复进行干燥、冷却、称量的操作，目的是______．
（5）A的标准溶液，常用于标定高锰酸钾溶液等．请写出在高锰酸钾溶液中滴加A的标准溶液时，所发生的离子反应方程式，并标明电子转移情况．______．

设N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   32gO₃与N_A个O₂所含的氧原子数不同
2. B.
   N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2
3. C.
   46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子数之和为3N_A
4. D.
   2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数为N_A

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的

1. A.
   硝酸，乙醇，氯化钠
2. B.
   硝酸，烧碱，纯碱
3. C.
   硫酸，纯碱，胆矾
4. D.
   盐酸，熟石灰，苛性钠

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

1. A.
   强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO
2. B.
   无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、I^-、NO
3. C.
   含有0.1 mol/L Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO、Cl^-
4. D.
   强酸性溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO、SO

如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是

1. A.
   a的溶解度大于b的溶解度
2. B.
   在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
3. C.
   当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a
4. D.
   在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a＞b

有一包白色固体，可能含有CaCO₃，NaSO₄，KNO₃，CuSO₄，BaCl₂，五种物质中的一种或几种．现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
③去少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失．+
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定含有______，一定不含有______，可能会有______；
（2）上述实验中有关反应的离子方程式为______．