下列离子方程式中，书写正确的是

1. A.
   将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl₃的溶液中：6Na₂O₂+6H₂O+4Al³⁺=4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺
2. B.
   向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃↓+3H⁺
3. C.
   乙醛和银氨溶液的反应：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OHCH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+2H₂O
4. D.
   用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

将H₂、N₂、O₂三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合

1. A.
   p（H₂）＞p（O₂）＞p（N₂）
2. B.
   p（O₂）＞p（N₂）＞p（H₂）
3. C.
   p（H₂）＞p（N₂）＞p（O₂）
4. D.
   p（N₂）＞p（O₂）＞p（H₂）

甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，反应如下：甲+乙→丙+丁
（1）若甲为块状固体，丙分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式______．
（2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式______．
（3）霍夫曼用上述反应测定了氨分子的组成．用图3装置实验，打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至处．滴加浓氨水后试管内的现象：______反应化学方程式：______
（4）若甲Cl₂，乙为NH₄Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72L Cl₂（标状）时得到0.10mol氮的氯化物，丙的化学式______，反应方程式______．

2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章．下列叙述中不正确的是

1. A.
   出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品
2. B.
   古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖
3. C.
   随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀的最厉害
4. D.
   据推测，为“南海一号”提供动力的物质是“可燃冰”

amol FeO与bmol Cu₂S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作为Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为

1. A.
   （189a+252b）g
2. B.
   
3. C.
   （3a+2b）×63g
4. D.
   （3a+4b）mol

下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）A在元素周期表中的位置是______；？写出A单质与NaOH溶液反应的化学方程式______
（2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：______；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为______．
（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为______（用化学符号表示）．

某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法来制备KMnO₄．

已知：①3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②几种物质的溶解度：

温度	溶解度/g
	K2CO3	KOH	KMnO4
20℃	111	112	6.38
60℃	127	154	22.1

请回答下列问题：
（1）第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的______．
A．蒸发皿　　　B．烧杯　　　C．酒精灯　　　D．铁坩埚
（2）反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；该反应中可以循环利用的产物是______．
（3）反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式______．
（4）途径一、二中的操作a、b相同，均包括______、过滤等3步．
（5）通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）．
①实验时要将草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol?L^-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为______．
②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有______．

下列说法正确的是

1. A.
   已知

   化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
   键能（kJ/mol）	615.3	414.4	347.4	435.3

   则可以计算CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂；△H=+125.6 kJ/mol
2. B.
   常温下=10^-14的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-能大量存在
3. C.
   在复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O
4. D.
   向浓度均为0.1 mol/L的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀，说明K_sp[Cu（OH）₂]＞K_sp[Mg（OH）₂]

NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题：
（1）NO对环境的危害在于______　（填编号）．
A．破坏臭氧层　　 B．高温下能使一些金属被氧化　　 C．造成酸雨
（2）下列关于NO的说法不正确的是______
A．NO为无色气体
B．实验室制备NO时不能用排空气法收集
C．NO是汽车尾气的有害成分之一
D．NO分子所含电子总数为偶数
（3）在含Cu⁺离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO₂^-）离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式______．

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

1. A.
   合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况
2. B.
   用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应
3. C.
   为防止纸张被酸腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂
4. D.
   海水提镁的主要步骤为：海水 Mg（OH）₂（s） MgCl₂（aq） Mg（l）+Cl₂（g）