在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（？）+Y（g）?Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大．下列叙述正确的是（ ）
A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态
B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为吸热反应
D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

判断下列关于焓变的说法正确的是（ ）
A．相同条件下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）与4SO₂（g）+2O₂（g）?4SO₃（g）的△H相等
B．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/mol
C．在一定温度和压强下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol
D．一定条件下2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁ 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（l）△H₂ 则△H₁＞△H₂

某可逆反应aA+bB?cC△H  在某温度下的平衡常数为K（K≠1），保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为（ ）
A．写成2aA+2bB?2cC，△H、K值均扩大了一倍
B．写成2aA+2bB?2cC，△H扩大了一倍，K值保持不变
C．写成cC?aA+bB，△H、K值变为原来的相反数
D．写成cC?aA+bB，△H变为原来的相反数，K值变为倒数

为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（ ）
A．图2中的A为分液漏斗
B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果一定比Cu²⁺好
D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如表所示：请回答：

化学反应	平衡常数	温度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

（1）反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应③的平衡常数K₃的表达式______．
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=______（用K₁、K₂表示）．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积      B．扩大反应容器的容积       C．升高温度
D．使用合适的催化剂        E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时______； t₈时______．
②若t₄时降压，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线．

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
HClO	HClO?ClO-+H+	2.95×10-8
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值    ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值    （以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系    ．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是    ，最弱的是    ．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，产生此规律的原因是    ．
（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中    ；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液    ．

甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
反应I：CH₄ （g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂ （g）△H=+206.0kJ?mol^-1
反应II：CO （g）+2H₂ （g）=CH₃OH （g）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）CH₃OH （g）和H₂（g）反应生成CH₄（g）与H₂O（g）的热化学方程式为    ．
（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为    ．
②100℃时反应I的平衡常数为    ．
③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有    ．（填字母）
A．CO的含量保持不变                  
B．容器中CH₄浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变       
D．3V_正（CH₄）=V_逆（H₂）
（3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是   
A．温度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反应能自发进行的原因是    ．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式    ．
②写出除去甲醇的离子方程式    ．
③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：    ．

将CoCl₂溶于浓盐酸中能形成CoCl₄^2-．溶液中存在如下平衡：CoCl₄^2-（蓝色）+6H₂O?Co（H₂O）₆²⁺（粉红色）+4Cl^-．
（1）一般情况下，CoCl₂溶液呈紫色，将盛有CoCl₂溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为    反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）该反应平衡常数表达式为    ，加水稀释平衡向    方向（填“正”或“逆”）移动．
（3）向溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液颜色变为    色．

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在    （填编号字母）上称量
（A）小烧杯        （B）洁净纸片     （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用    （填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是：    ．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是    mol?L^-1，烧碱样品的纯度是    ．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果    ．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果    ．

实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是    ；实验时用该仪器搅拌溶液的方法是    ，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？    ．
（2）反应需要多次测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是    ．
（3）已知Q=cm△t，经数据处理，则该实验测得的中和热△H=   
（盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/计算）．
（4）盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol，你认为（3）中测得的实验值偏差可能的原因是    （至少说出两点）
（5）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H₁，则△H₁与△H的关系为：△H₁    △H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是    ．