下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   过量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓
2. B.
   碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
3. C.
   铝和烧碱溶液：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
4. D.
   AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

化学实验是化学学习与研究的基础．
（1）某同学用下列装置（部分未画出）研究氨气与氧化铜的反应．
实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体（进一步实验证明：该气体化学性质稳定）．
①虚线框内所缺为干燥装置，采用的干燥剂为______．
②写出下列反应的化学方程式：
浓氨水与CaO固体反应：______．氨气与氧化铜反应：______．
（2）下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有：Cl₂、KI、KCl、I₂、HCl、H₂O和一种未知物质X．
[实验]第一步：向盛有KI溶液、CCl₄的试管中滴加氯水，CCl₄层变成紫色．
第二步：继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层逐渐变浅，最后呈无色．
①第一步反应中的氧化剂为______．
②若第二步反应中，1mol I₂被氧化失去10mol电子，则未知物X的化学式为______．

下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

1. A.
   在含有大量HCO₃^-的溶液中：Na⁺、N、Cl^-、AlO₂^-
2. B.
   加铝粉放出大量H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-
3. C.
   含0.1 mol?L^-1NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-
4. D.
   能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^-、NO₃^-

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	用CH3COOH溶液浸泡水垢	水垢溶解，有无色气泡	酸性：CH3COOH＞H2CO3
B	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向FeBr2溶液中通入过量Cl2	溶液由浅绿色变成黄色	氧化性：Br2＞Fe3+
D	用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液	在阴极附近溶液呈现红色	离子移动方向：OH-移向阴极

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个溶质离子，反应中转移电子d个．则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO₂+bCl₂+cC aTiCl₄+cCO　反应（1）
TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂ 反应（2）
关于反应（1）、（2）的分析不正确的是
①TiCl₄在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原
③在反应（1）、（2）中C的还原性大于TiCl₄，Mg的还原性大于Ti
④a=1，b=c=2
⑤每生成9.6g Ti，反应（1）、（2）中共转移0.8mol e^-．

1. A.
   ①②④
2. B.
   ②③④
3. C.
   ③④
4. D.
   ②⑤

下列实验操作能达到目的是

1. A.
   乙烷（乙烯），将混合气体通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗瓶，再用排气法收集
2. B.
   向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）₂悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖
3. C.
   通过灼烧的方法判断蚕织品和棉织品
4. D.
   用NaOH溶液除去CH₃COOCH₂CH₃中少量CH₃COOH

下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的组合是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂
②向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入过量的硫酸
③向Ba（NO₃）₂溶液中通入过量的SO₂
④向澄清石灰水中通入过量的CO₂
⑤向AlCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①②⑤
3. C.
   ①②③⑤
4. D.
   ①③

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一种．
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．

根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A．______B______C______D______．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

1. A.
   标准状况下，1L甲烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为N_A
2. B.
   1 mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为7N_A
3. C.
   0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N_A
4. D.
   1 mol碳正离子（CH）所含的电子总数为8N_A