在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②    ；    ．
③    ；    ．
（2）实验②平衡时B的转化率为    ；实验③平衡时C的浓度为    ；
（3）该反应的△H    0，其判断理由是   
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：v_B=   
实验③：v_c=    ．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止．
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为______mL．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是______．
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol?L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度．c（NaOH）=______．

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L^-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象；
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH______1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：______
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A^-）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，选择加入______试剂（选填“A”“B”“C”“D”，下同）；
②使HA的电离程度减小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，选择加入______试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水）
B．1mol?L^-1NaOH溶液
C．1mol?L^-1H₂SO₄         
D．2mol?L^-1HA
（3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有______
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ?mol^-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为______；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入molCO₂、molH₂，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是______；
（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时时，求H₂O（g）的转化率______；
（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时，放出的热量为______kJ．

氧化还原反应在生产、生活中用途广泛．下列事实中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．金属的冶炼
B．铁锅的锈蚀
C．石钟乳的形成
D．食物的腐败

在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是（ ）
A．原子数
B．分子数
C．体积
D．物质的量

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶转移液体．
A．①和②
B．①和③
C．③和④
D．①和④

下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．H₂+Cl₂2HCl
B．Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂
D．MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1N_A
B．常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A
C．通常状况下，1N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1N_A

下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子
B．用饱和FeCl₃溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe（OH）₃胶体带正电荷
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9～10^-7m之间
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀