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    科目： 来源：2012-2013学年山东省东营市部分重点高中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______（用字母代号填）．
    A．Fe；   B．FeCl3；   C．FeSO4；   D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm．
    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______．某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是______，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl-）=______ mol/L．
    （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是______．
    A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；
    B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；
    C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．
    （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①______；②______；③______；④______．
    B．请写出通入⑥的化学方程式______．

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    科目： 来源：2010-2011学年湖北省襄樊市四校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的．科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加．下列有关说法不正确的是（ ）
    A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰
    B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境
    C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法
    D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等

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    科目： 来源：2010-2011学年湖北省襄樊市四校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）

    A．硝酸铵
    B．生石灰
    C．氯化镁
    D．食盐

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    科目： 来源：2010-2011学年湖北省襄樊市四校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（ ）

    A．图Ⅰ研究的是t时升高温度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ研究的是t时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
    C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目： 来源：2010-2011学年湖北省襄樊市四校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（ ）
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/
    D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    科目： 来源：2010-2011学年湖北省襄樊市四校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列方程式书写正确的是（ ）
    A．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．H2SO3的电离方程式H2SO3?2H++SO32-
    C．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    D．CaCO3的电离方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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    科目： 来源：2010-2011学年湖北省襄樊市四校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．在101 kPa、25℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba（OH）2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol
    B．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
    D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

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    科目： 来源：2010-2011学年湖北省襄樊市四校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
    A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
    B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
    C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
    D．热的纯碱溶液去油污效果好

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    科目： 来源：2010-2011学年湖北省襄樊市四校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．满足该条件的反应可能是（ ）
    A．0.01 mol?L-1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
    B．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
    C．0.2 mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L-1的NaOH溶液等体积混合
    D．0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

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    科目： 来源：2010-2011学年湖北省襄樊市四校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA?A-+H+，对于该溶液，下列叙述正确的是（ ）
    A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减少
    B．加水，溶液中所有离子浓度均减小
    C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH-）增大
    D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大

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