科目： 来源：2010-2011学年浙江省杭州市七校联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（ ）

A．A池为电解池，B池为原电池
B．d、e两极都发生氧化反应
C．e极应为粗铜板材料
D．B池中e极质量增加12.8g

科目： 来源：2010-2011学年浙江省杭州市七校联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

在一条件下，可逆反应2A（g）+B（g）?nC（s）+D（g）达平衡．若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（ ）
A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动
B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
C．该反应式中n值一定为2
D．若原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，则 

科目： 来源：2010-2011学年浙江省杭州市七校联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化．
（1）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．T₁    T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率v_A    v_C（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）		20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为    ．
②100℃时，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K的值为    ．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是    mol/L．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为    ．（结果保留小数点后一位）

科目： 来源：2010-2011学年浙江省杭州市七校联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

科目： 来源：2010-2011学年浙江省杭州市七校联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

Ⅰ．如图1装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱．若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网．阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过．分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中．请回答下列问题：
（1）能使淀粉KI溶液变蓝的是    （填“a”或“b”）气体；
（2）其阳极的电极反应式为    ，阴极的电极反应式为    ；
Ⅱ．如图2所示，甲、乙是两个电化学实验装置．

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为    ；
②电解一段时间后，若要使乙装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入    ；（填写物质的化学式）．
（2）起初，若乙装置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO₄的混合溶液．电解一段时间后，当有0.4mole^-发生转移时，阴极产生气体    mol．

科目： 来源：2010-2011学年浙江省杭州市七校联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

某实验小组利用电子天平来探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响．取20mL某浓度的双氧水溶液，放入锥形瓶中，加入催化剂，假定溶液体积不随反应而变化．记录数据如下表（数据为表面皿、锥形瓶和试剂的总质量）．

催化剂     时间（g） 质量（g）	0.1g MnO2	0.1g CuO
0s	192.500	192.500
5s	192.180	192.420
10s	192.020	192.380
15s	191.940	192.360
20s	191.940	192.352

（1）由表中数据可知，     对双氧水的分解催化效果更好（填“MnO₂”或“CuO”）；
（2）试计算H₂O₂在MnO₂催化作用下分解最快时间段的分解速率为    mol?L^-1?s^-1．

科目： 来源：2010-2011学年浙江省杭州市七校联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体中x值．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
该组同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
请回答：
（1）滴定时，将KMnO₄标准液装在右图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志是______．
（3）通过上述数据，计算出x=______．
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会______．

科目： 来源：2010-2011学年浙江省杭州市七校联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

有下列二个反应：①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g），平衡常数为K₁；
②Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g），平衡常数为K₂．测得在不同温度下，K₁、K₂值如下：

温度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.50	2.25
900	2.50	1.50

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol/L，CO₂的转化率为    ．
（2）在一个体积为10L的密闭容器中，加入足量的Fe、FeO粉末，然后：
①再充入CO₂和H₂O（g）各1mol，控制一定的温度，以上二个反应同时达到平衡．在    ℃的值最大．
②再充入CO₂2mol和H₂ 4mol，控制在900℃，以上二个反应达到平衡后，计算平衡时氢气的体积分数    ．

科目： 来源：2010-2011学年浙江省杭州市七校联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

科目： 来源：2010-2011学年山东省济南市历城区高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题