X元素的阳离子和Y元素的阴离子均具有与氩原子相同的电子层结构.下列有关叙述正确的是( )A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的多C．X的离子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y元素的最——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

X元素的阳离子和Y元素的阴离子均具有与氩原子相同的电子层结构，下列有关叙述正确的是（）
A．X的原子序数比Y的小
B．X原子的最外层电子数比Y的多
C．X的离子半径比Y的大
D．X元素的最高正价比Y元素的最高正价低

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科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是（）
A．

B．

C．

D．

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科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-
B．Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^-
C．Ag⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
D．K⁺、H⁺、CO₃^2-、MnO₄^-

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科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

300mL 2mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是（）
A．150mL
B．200mL
C．450mL
D．无法计算

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科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制备氧气	H₂O₂→O₂	______
②	制备氨气	NH₄Cl→NH₃	______
③	制备氯气	HCl→Cl₂	______

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是______ （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是______．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．

（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是______，整套实验装置存在的明显缺陷是______．
②C装置中发生反应的离子方程式为：______．
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：______
（4）若用排空气法收集Cl₂，在右边方框内画出气体收集装置图．

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科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：
①Z⁺、V³⁺均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X^2-、Y^-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②X单质在空气中燃烧产生气体R；
③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成．
请回答：
（1）X^2-的结构示意图为______．
（2）元素W在元素周期表中的位置是______．
（3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为______．
（4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶
反应的化学方程式______：．
（5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为______；
反应的离子方程式为______．

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科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：

阳离子	Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、HSO₄^-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和无色气体，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，
但不消失．
请回答：
（1）写出物质的化学式：B______，D______．
（2）写出相应的离子方程式：
Ⅰ、A溶液与C溶液反应：______．
Ⅱ、A溶液与少量E反应：______．

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科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃ 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．请回答：
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）______：
（2）反应中硝酸表现出______、______的性质．
（3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是______mol．
（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______：

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科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______所致．
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl₄ c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1	______	______
方案2	______	______

（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：______．
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是______（填离子符号）．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有

的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为______．

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科目： 来源：2010-2011学年江西省四校高二（上）期中化学试卷（德兴一中、横峰中学、铅山一中、弋阳一中）（解析版） 题型：选择题

现在探索的新能源有（）
①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气⑦水煤气 ⑧天然气．
A．②③⑥⑦
B．①④⑤
C．③⑥⑦⑧
D．①②④

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