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科目：
来源：2011-2012学年浙江省嘉兴市八校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ）
A．50
B．0.02
C．100
D．无法确定
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来源：2011-2012学年浙江省嘉兴市八校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO2?2NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是（ ）
A．2 mol NO、0.75 mol O2
B．1 mol NO2、1.2 mol NO
C．2 mol NO
D．0.7 mol O2
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来源：2011-2012学年浙江省嘉兴市八校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-═LiFePO4 负极 Li-e-═Li+下列说法中正确的是（ ）
A．充电时电池反应为FePO4+Li═LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原
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来源：2011-2012学年浙江省嘉兴市八校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列有关钢铁腐蚀说法正确的是（ ）
A．钢铁腐蚀时铁作正极
B．钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e -=Fe3+
C．在碱性环境中正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．在酸性环境中正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
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来源：2011-2012学年浙江省嘉兴市八校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
在容积可变的密闭容器中，2mol A和8mol B在一定条件下发生反应：A+3B?2C，达到平衡时，B的转化率为25%，则平衡时A的体积分数接近于（ ）
A．5%
B．10%
C．15%
D．20%
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来源：2011-2012学年浙江省嘉兴市八校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充人1molN
2和3molH
2，在一定条件下使该反应发生N
2+3H
2
2NH
3，有关说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，N
2将完全转化为NH
3B．达到化学平衡时，N
2、H
2和NH
3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N
2、H
2和NH
3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
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来源：2011-2012学年浙江省嘉兴市八校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH
3OH（g）+H
2O（g）═CO
2（g）+3H
2（g）；△H=+49.0kJ?mol
-1②CH
3OH（g）+
O
2（g）═CO
2（g）+2H
2（g）；△H=-192.9kJ?mol
-1下列说法正确的是（ ）
A．CH
3OH的燃烧热为192.9 kJ?mol
-1B．反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量
C．CH
3OH转变成H
2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH
3OH（l）+
O
2（g）=CO
2（g）+2H
2（g） 的△H＞-192.9 kJ?mol-1
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来源：2011-2012学年浙江省嘉兴市八校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．增大体积
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来源：2011-2012学年浙江省嘉兴市八校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动
C．化学方程式中b＜c+d
D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动
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来源：2011-2012学年浙江省嘉兴市八校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
可逆反应2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t
1时改变条件．化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（ ）
A．维持温度、反应体系体积不变，t
1时充入SO
3（g）
B．维持压强不变，t
1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t
1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t
1时充入SO
3（g）
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