(1)写出表示含有8个质子.10个中子的原子的化学符号．(2)已知阴离子aXm-与阳离子bYn+具有相同的核外电子排布.则a.b.m.n之间的关系为a= ．(3)元素周期表中.所——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2006-2007学年山东省潍坊市高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号______．
（2）已知阴离子_aX^m-与阳离子_bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=______．
（3）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是______．

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科目： 来源：2006-2007学年山东省潍坊市高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：
（1）实验③的现象是______，该反应的离子方程式为______，
（2）由实验③得出的实验结论是______；
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是______；
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？______ （填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可______或______．

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科目： 来源：2006-2007学年山东省潍坊市高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

（1）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在______族．
（2）某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO₂，则该元素在元素周期表中的位置是______．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则：
①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性______＞______（填化学式）．
②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______．

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科目： 来源：2006-2007学年山东省潍坊市高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出B、D元素的名称：B    ，D    ．
（2）画出C元素的离子结构示意图    ．
（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式    ．
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为    ．
（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为    （用离子符号表示）．

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科目： 来源：2006-2007学年山东省潍坊市高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

在50mL H₂O₂水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：
（1）该反应还可用______代替二氧化锰作催化剂加快反应速率．
（2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为______．试解释反应速率变化的原因______．
（3）该H₂O₂水溶液的物质的量浓度为______．