下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是

1. A.
   二氧化硫通入氢硫酸中
2. B.
   氯气通入NaOH溶液中
3. C.
   少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中
4. D.
   硫化氢通入溴水中

“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一较稳定的体系，所形成的物质　　　　
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后，会析出黑色沉淀．

1. A.
   ①④⑥
2. B.
   ②③④
3. C.
   ②③⑤
4. D.
   ①③④⑥

在下列物质中，与6克CO（NH₂）₂的含氮量相同的是

1. A.
   0.1mol（NH₄）₂SO₄
2. B.
   6克NH₄NO₃
3. C.
   22.4LNO₂（标准状况）
4. D.
   0.1molNH₃

7g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收．则合金中银的质量为（不考虑2NO₂N₂O₄）

1. A.
   1.6g
2. B.
   5.4g
3. C.
   2.16g
4. D.
   不能确定

Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是
①化合物　②能与硝酸反应　③钠盐　④电解质　⑤离子化合物　⑥氧化物．

1. A.
   ①④⑤
2. B.
   ①②⑥
3. C.
   ①③④
4. D.
   ②⑤⑥

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

1. A.
   SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆
2. B.
   淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在
3. C.
   Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸
4. D.
   Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

盐酸、硫酸、硝酸是中学阶段常见的三种强酸．现就三大强酸与金属铜的反应回答问题：
（1）我们知道，稀盐酸与Cu不反应，但在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学反应方程式为______．
（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你认为其主要原因是______．
（3）甲同学取一定量的铜与浓硝酸反应，发现有红棕色的气体生成，甲同学认为红棕色的气体一定是NO₂，但是测量该实验产生的红棕色气体的摩尔质量，发现并不等于46g/mol．请结合化学反应方程式分析所有可能的原因______．
（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，对于前者呈绿色的原因甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号）______
①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
④向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色．

硅藻土由无定形的SiO₂组成，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃及有机物等杂质．通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔．工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅．
（1）煅烧硅藻土的目的是______
（2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为______．
（3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为______．
（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有______（至少写出一个）．

（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
A图中液面所示溶液的体积为______mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是______　（填字母标号）；
（2）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L^-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据
步骤三：______
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
①该滴定实验______（“需要”或“不需要”）加指示剂；
②步骤二中滴定操作图示正确的是______（填编号）；
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是______，最后又变慢的原因是______；
④请写出步骤三的操作内容______；
⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为______mol?L^-1．

含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO₃中与PbO₂混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO₂转化为Pb（NO₃）₂，反应中无气体生成，该反应的离子方程式________，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为________mol．