科目： 来源：2012-2013学年福建省八县（市）一中联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）

A．片刻后可观察到滤纸b点变红色
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO₄^2-）增大
D．Cu电极上发生还原反应

科目： 来源：2012-2013学年福建省八县（市）一中联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年福建省八县（市）一中联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年福建省八县（市）一中联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式    ；已知：3Fe （s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-1118.4kJ?mol^-1，根据以上信息，则反应  3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）  的△H=   
（2）某学生实验小组用50mL0.50mol?L^-1的盐酸与50mL0.50mol?L^-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为    ．
②将反应混合液的    温度记为反应的终止温度．
③下列说法正确的是   
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

科目： 来源：2012-2013学年福建省八县（市）一中联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是    ，在导线中电子流动方向为    （用a、b表示）．
（2）负极反应式为    ．
（3）电极表面镀铂粉的原因为    ．
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H₂2LIH；
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是    ，反应Ⅱ中的氧化剂是    ．
②用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH与H₂O作用后放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为    mol．
（5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作    极，其电极反应式为（生成无污染物质）    ．

科目： 来源：2012-2013学年福建省八县（市）一中联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）		1	2	3	4	5
c（NO） （mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO） （mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=    ．
（3）前2s内的平均反应速率v（N₂）=    ．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是    （多选扣分）．
a．容器中压强不变             b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（N₂）=υ_逆（CO）       d．c（CO₂）=c（CO）
（5）该温度下达到平衡时CO的转化率是    ．

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1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是    （选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：    ；
（3）E₁的大小对该反应的反应热有无影响？    ．（选填“有”或“无”）
（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

化学键	C-H	Cl-Cl	C-Cl	H-Cl
键能/kJ?mol-1	X	243	330	432

已知：反应CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则上表中X=    ．

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某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是    ．
（2）实验①和②的目的是    ．实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是    ．
（3）写出实验③的化学反应方程式    ．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析上图能够得出的实验结论是    ．

科目： 来源：2012-2013学年湖北省荆州市沙市中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年湖北省荆州市沙市中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题