科目： 来源：2010-2011学年北京市朝阳区高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

以辉铜矿（Cu₂S）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂．
下列说法不正确的是（ ）
A．化合价发生变化的元素有3种
B．Cu₂S在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C．1 mol O₂ 参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol
D．SO₂被分离、回收后氧化生成SO₃，作为制取硫酸的原料

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科目： 来源：2010-2011学年北京市朝阳区高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

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某同学用右图所示装置进行原电池实验．请回答：
（1）该原电池的负极是______．
（2）正极的电极反应为______．
（3）实验时，该同学如何判断装置的正负极______．

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石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料．

请回答：
（1）由原油获得汽油，分离的方法是______．
（2）该汽油中只含7种烃吗？为什么？______．
（3）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为______．
（4）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是______．
（5）石油在加热和催化剂条件下可由链状烃变为环状烃．已知在一定条件下某链烃转化为环状烃C₆H₆，研究人员推测其结构可能是或 ，为验证其结构，取少量该液体，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置．若结构为 ，其现象为______；若结构为 ，其现象为______．

科目： 来源：2010-2011学年北京市朝阳区高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

下表为元素周期表的一部分．

依据表中信息回答问题 （1）～（6）：
（1）Q与W 金属性比较：______＞______（填元素符号）；
（2）离子半径比较：r（Q²⁺）______r（X^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）X与Y相应的氢化物的稳定性______＞______（填化学式）；
（4）用电子式表示Q与Z形成化合物的过程______；
（5）W的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为______；
（6）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______（填化学式）．

科目： 来源：2010-2011学年北京市朝阳区高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯

（1）③的反应类型是______．
（2）乙醇分子中官能团的名称是______，乙醇与水均能和金属钠反应，反应现象说明______（用简要文字说明）．
写出与足量金属钠反应的化学方程式______；
（3）利用图示装置制取乙酸乙酯．写出生成乙酸乙酯的化学方程式：______

科目： 来源：2010-2011学年北京市朝阳区高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱．
实验一：说明氯的氧化性强于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后，滴加新制氯水，振荡，CCl₄层变成紫色．
用离子方程式表示CCl₄层变紫色的原因______
Ⅱ．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．
CCl₄层最后变成无色的原理如下，完成并配平该反应：
____________+______I₂+____________→______HIO₃+____________
Ⅲ．氯的非金属性比碘强，用原子结构解释原因：______，
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
实验二：说明氯元素的氧化性强于氮元素
下面装置（烧瓶内已无空气）能实现Cl₂置换N₂的反应，请回答：
通入 Cl₂ 后：
Ⅰ．现象一：烧瓶中会出现白烟．白烟的成分是______．
Ⅱ．现象二：形成喷泉，NaOH溶液进入烧瓶．烧瓶内压强减小的原因是______． 写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式______
Ⅲ．除上述现象外，能说明有N₂产生的实验现象是______．

科目： 来源：2010-2011学年北京市朝阳区高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

科目： 来源：2011-2012学年北京市朝阳区高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题