下列离子方程式表达正确的是

1. A.
   用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
2. B.
   碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO完全沉淀：2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   向明矾溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO+4NH+2H₂O

（1）ag铁粉放入含bmolHNO₃的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe³⁺（一种金属离子）和SO₄^2-（一种酸根离子）．
①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式______．
②写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式______．
（2）硫酸是基础化学工业的重要产品目前，我国采用“接触法”制硫酸，简单流程如图所示：
①设备B中名称是______，图中b处导出气体的成分是（写化学式）______．
②设备C中用98.3%的H₂SO₄来吸收SO₂的原因是______．
③燃烧1t含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%H₂SO₄______t．

将铁屑进行如下处理，最后得到的残渣主要含有

1. A.
   FeO
2. B.
   Fe₂O₃
3. C.
   Fe（OH）₂
4. D.
   Fe（OH）₃

为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验：
①取21.4g样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成标准状况下的气体体积为aL；
②取21.4g样品将其点燃，恰好完全反应；
③待②中反应产生物冷却后，加入足量盐酸，测得生成标状况下的气体体积为bL．
试求：
（1）样品中氧化铁和铝的质量比；
（2）所得气体的体积比a；b（本题要求写出计算步骤）

从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：
A．过滤　B．聚沉　C．凝胶　D．布朗运动　E．电泳 F．丁达尔效应
（1）Fe（OH）₃胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______；
（2）光束通过Fe（OH）₃胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫______；
（3）Fe（OH）₃胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了______；
（4）鉴别Fe（OH）₃胶体和盐酸的方法是______．

有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则
①A分子的空间构型为______．
②反应I的化学方程式为______．
③化合物NaX₃是合成“达菲”的中间活性物质，NaX₃受撞击后生成Na₃X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式______．
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g?mol^-1，则：
①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于______晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）
②反应I的化学方程式为______．
③0.1mol的B（气态）全部转化为C（气态）时放出9.83kJ热量，请写出反应的热化学方程式______．

下列有关实验的操作、现象和原理，正确的是
①吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管；②往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I^-完全氧化为I₂；③重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大；④可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体；⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离；⑥加酶洗衣粉可用来洗涤棉织品、腈纶织品和涤纶织品；⑦硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物；⑧萃取时振荡的操作如图．

1. A.
   ②④⑧
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ③④⑥
4. D.
   ②④⑦

（1）在标准状况下，4g H₂，11.2L O₂，1mol H₂O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______．
（2）同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为______，物质的量之比为______，原子总数之比为______，质量之比为______，密度之比为______．

某生配制250mL 0.4mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）计算所需Na₂CO₃固体的质量______．
（2）从下列用品中选出实验所必须使用的仪器______（填序号）．
A．玻璃棒　　　 B．100mL烧杯　　 C．100mL容量瓶　　 D．250mL容量瓶
E．圆底烧瓶　　 F．托盘天平　　　 G．药匙　　　　　　H．锥形瓶
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是______．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
①准确称量Na₂CO₃固体；
②用适量蒸馏水溶解；
③恢复至室温后将溶液转入含有少量蒸馏水的容量瓶中；
④用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转入容量瓶；
⑤向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线；
⑥盖好瓶塞摇匀，此时发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．你认为上述实验中错误的操作是______（用编号表示）．若定容时俯视会使所配溶液浓度______（填“偏高”或“偏低”）．

臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应为：KI+O₃+H₂O→KOH+I₂+O₂（未配平）．下列结论正确的是

1. A.
   O₃在反应中被氧化成O₂
2. B.
   KI在反应中做氧化剂
3. C.
   1 mol O₃反应中得到2 mol电子
4. D.
   反应中氧化产物O2与还原产物I₂的物质的量之比为1：1