CO与H₂在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H₂混合气体，控温．实验测得相关数据如下图1和图2．

下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B．K₁＜K₂（K为该条件下反应的平衡常数）
C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

在25℃下，将a mol?L^-1的醋酸（HAc）与0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na^*）=c（Ac^-）．则下列说法中，不正确的是（ ）
A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和
B．反应平衡时溶液显中性
C．用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为K_a=mol?L^-1
D．a肯定大于0.01

教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验．

（1）请按要求填充下表空格

实验名称	选用的仪器（填字母）	C或D中所盛试剂（填名称）	C或D中的现象
区别固体Na2CO3和NaHCO3	BD	澄清石灰水	______
铜和浓硫酸反应	AC	______	溶液红色褪去
制备乙酸乙酯	______	饱和碳酸钠溶液	上层有透明油状液体产生并有香味

（2）针对上述实验下列说法正确的是（填字母代号）______．
A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花
B．加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色
C．制备乙酸乙酯时，装置C的导管末端在液面以下
D．B装置可用于制备氨气．

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜：
工业CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄?5H₂O…CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是    ．
②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H₂O₂的目的是    ，加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末的目的是    ．
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶体，操作是将CuSO₄?5H₂O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，    ，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是    ．
（2）探究氧化铜性质：
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是    ．
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有    ．

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H______（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH₄+H₂O=CO+3H₂．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
又知1molH₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式______．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式______．
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H₂SO₄溶液V_aL与pH=b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=______．
（6）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=______．

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu→Cu²⁺+2e^-，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：______．
（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：______（只填一种）；电解质溶液甲是______；电极b处的电极反应式：______．
（3）由反应2H₂+O₂2H₂O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极______，正极______．
（4）以惰性材料为电极，电解100mL pH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的pH为1时，电极上析出的铜的质量为______（忽略电解前后溶液体积的变化）．

（1）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：
CaCO₃（s）+H₂O（l）+CO₂（g）?Ca²⁺（aq）+2HCO₃^-（aq）△H=-321.7kJ/mol
①写出该反应的平衡常数表达式：K=______
②Ca（HCO₃）₂ 溶液中的 c（OH^-） 与c（H⁺）、c（H₂CO₃）、c（CO₃^2-）之间的关系为：c（OH^-）=______
（2）美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙，而便宜的“珊瑚礁”是用石膏制成的，请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁：______．
（3）锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是______．

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显    价，A的电负性    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：    ．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ?mol-1	347	305	259

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图一所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是    ．MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有    个．
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是    ．
（5）某配合物的分子结构如图二所示，其分子内不含有    （填标号）．
A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．氢键．

从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知H能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol F（分子式C₄H₆O₂）与足量新制的Cu（OH）₂在加热条件下充分反应可生成2molCu₂O．分析图表并回答问题：

（1）A可能的两种情况的结构简式：    ；    ；
（2）写出反应类型：E→H    、H→I    ；
（3）写出C→F的化学方程式：    ．
（4）请设计出由丙烯合成CH₃-CH（OH）-COOH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）．提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：
B C …G    ．

2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列有关说法错误的是（ ）
A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
B．世博停车场安装催化光解设施，将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体
C．世博会期间用“玉米塑料”餐盒替代传统塑料餐盒，是为了防止带来白色污染
D．倡导人们使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现二氧化碳零排放