有常见A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数比B多三个，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，．甲、乙、丙是3种含氧酸的B盐，其焰色反应均呈黄色；甲中含C元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙溶液PH＞7，乙溶液PH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：

（1）画出D元素原子结构示意简图______，戊的电子式______；
（2）丙溶液呈碱性的原因______；
（3）写出有关反应①②③的离子方程式：
　 ①______；
　 ②______；
　 ③______；
由反应③可得结论：甲和庚溶液的碱性甲______庚（填＞、＜或=）．

Ⅰ．下列物质中：①氯化钠　 ②干冰　 ③盐酸　 ④铜　 ⑤硫酸钡　　⑥蔗糖　 ⑦I₂　　 ⑧熔融的硝酸钾　　⑨食盐水
（1）能导电的是（填编号，下同）______；
（2）属于电解质的是______；
（3）属于非电解质的是______．
Ⅱ.100mL 1mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-离子______个，含Al³⁺离子______mol．0.6mol O₂与0.4mol O₃质量之比为______，分子个数之比为______，原子个数之比______，它们在同温同压下的体积比是______．

双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收等实验操作．右图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是

	A	B	C	D
吸收气体Y	Cl2	HCl	SO2	NO
吸收剂X	饱和NaCl溶液	水	浓硫酸	NaOH溶液

1. A.
   A、
2. B.
   B、
3. C.
   C、
4. D.
   D、

下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是

1. A.
   标准状况下，11.2LCCl₄中含有的C-Cl键的数目与8g甲烷中含有的C-H键的数目
2. B.
   18g重水（D₂O）与20gNe所含有的电子数
3. C.
   标准状况下，11.2LN₂与14gCO、C₂H₄混合气体所含有的原子数
4. D.
   等物质的量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应转移的电子数

下列试剂：①新制氯水 ②硝酸钾溶液 ③硝酸银溶液 ④浓硝酸 ⑤浓硫酸．其中需存放在棕色瓶且放置阴凉处的是

1. A.
   全部
2. B.
   ①②③④
3. C.
   ①②③⑤
4. D.
   ①③④

将5～6滴饱和FeCl₃溶液加入盛有25mL沸水的烧杯中，加热至溶液呈红褐色，停止加热．下列判断错误的是

1. A.
   该操作中，FeCl₃溶液应逐滴加入
2. B.
   从外观上看烧杯中的液体透明澄清
3. C.
   上述过程属于化学变化
4. D.
   该实验制得了一种不同于FeCl₃溶液的新溶液

纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图．
回答下列问题：
（1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10^-3 mol?L^-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为______．（已知：K_sp[MgCO₃]=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11）
（2）利用MgCl₂?6H₂O制备无水氯化镁，需在干燥的______气流中加热，原因是______．
（3）反应I中CO（NH₂）₂与H₂O反应生成CO₂和NH₃?H₂O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为______．
（4）某科研小组研究反应I在温度为378K～398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

实验 编号	T/K	反应 时间/h	反应物的物质的量配比 n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]	实验目的
①	378	3	3：1	（Ⅰ）实验①和③探究______ ______； （Ⅱ）实验②和④探究______； （Ⅲ）实验②和______探究反应时间对产率的影响．
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

（5）如图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出一条）：__________________．

下列各组物质中，所含分子数相同的是

1. A.
   10 g H₂和10 g O₂
2. B.
   5.6 L N₂（标准状况）和22 g CO₂
3. C.
   9 g H₂O和0.5 mol Br₂
4. D.
   224 mL H₂（标准状况）和0.1 mol N₂

三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃?6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃?6H₂O晶体．填写下列空白：
（1）收集导管B处的气体可采用的方法是______．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是______．
（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是______．发生反应的离子方程式是______．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是______．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃?6H₂O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：______．

下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N_A）

1. A.
   在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N_A
2. B.
   1mol/L K₂SO₄溶液所含K⁺数目为2N_A
3. C.
   标准状况下，当O₂和O₃的原子数均为N_A时，它们具有相同的体积
4. D.
   常温常压下，16g CH₄所含的电子数为10N_A