下列有关实验的叙述，正确的是

1. A.
   将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
2. B.
   某溶液与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2-
3. C.
   用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
4. D.
   可以用湿润的淀粉KI试纸检验电解饱和食盐水的阳极产物

某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平．
+______+______=______+______+______
（2）反应中1mol还原剂______（填“得到”或“失去”）______mol电子．
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂和氧化剂物质的量之比为______．

硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．求：
（1）反应中硝酸的还原产物为______（填名称）．DE段是否发生了化学反应______（填“是”或“否”）．
（2）B与A的差值：______mol； B的数值：______ mol．（写出计算过程）
（3）C的数值：______ml．

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   惰性电极电解500mL饱和食盐水后，若溶液的pH值变为14（假设溶液体积不变），则电极上转移的电子数目为N_A
2. B.
   在标准状况下，含有N_A个分子的三氧化硫的体积约为22.4L
3. C.
   1L 1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有Cl^-数为3N_A
4. D.
   9g重水（D₂O）中含有的电子数为5N_A

如图1，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式______．
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为______（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者______后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？______．原因是______．
（4）写出②的化学方程式______．
（5）写出A→J反应的化学方程式______．
（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．则：
①水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为：______
②500mLX的溶液与Ba（OH）₂反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）₂物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为______；其溶液的物质的量浓度为______mol/L．

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   0.2mol CaC₂固体中有0.2N_A个阴离子
2. B.
   1.0L 1.0mol/LNa₂CO₃溶液中，CO₃^2-数为N_A
3. C.
   标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5N_A
4. D.
   1mol Cl₂参加反应，转移电子数一定为2N_A个

下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是

1. A.
   苯和水
2. B.
   乙酸和乙醇
3. C.
   乙酸乙酯和水
4. D.
   己烷和水

Ⅰ．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）操作②中发生反应的离子方程式为______．
（2）操作③为萃取，为什么可以用CCl₄作为萃取剂？______．
（3）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处：①______；②______； ③______．

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______．
Ⅱ．FeSO₄?7H₂O是某些补血剂的主要成分，实验室为了测定某补血剂中铁元素的含量需要450ml 0.01mol/L的高锰酸钾溶液，配制高锰酸钾溶液时所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及______；用高锰酸钾溶液进行滴定时，标准高锰钾溶液应该放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．假如该实验用标准来滴定待测液，在滴定过程中常会因操作不正确而引起误差，下列操作中可以引起所测铁元素含量偏高的是______（用字母填写）．
A．锥形瓶用待测液润洗
B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
C．盛装标准液的滴定管洗净后未用标准润洗直接进行装液滴定
D．盛装高锰酸钾溶液的滴定管在滴定前读数正确，滴定后俯视读数．

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质成化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．

（1）若A为强碱，D为气态氧化物，且为空气中的成分．写出D的电子式______．反应A+D（少量）→C的离子方程式为：
______
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，且有净水作用，则
①A中的金属元素在周期表中位于______周期、第______族．
②反应C+D→B的离子方程式为______．
（3）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为______．
（4）若A为强碱，D为气态氧化物，且为大气污染物之一．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化如图2所示不考虑D的溶解和水的挥发）．则其pH变化的原因是______（用离子方程式表示）；已知上图中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．

下列实验装置及操作正确的是

1. A.
   制备乙酸乙酯
2. B.
   构成原电池
3. C.
   检验有无乙烯生成
4. D.
   检查装置气密性