对于恒容密闭容器中一定条件下的反应:N2+3H2?2NH3.下列说法正确的是( )A．增加N2的量.可以加快反应速率B．当N2和H2全部转化为NH3时.反应达到最大限度C．达到平衡时.H2和NH3的浓——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2011-2012学年北京市东城区（南片）高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

对于恒容密闭容器中一定条件下的反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列说法正确的是（）
A．增加N₂的量，可以加快反应速率
B．当N₂和H₂全部转化为NH₃时，反应达到最大限度
C．达到平衡时，H₂和NH₃的浓度比一定为3：2
D．分别用N₂和NH₃来表示该反应的速率时，数值大小相同

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科目： 来源：2011-2012学年北京市东城区（南片）高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（）
A．X单质不易与水反应
B．XO₂可被碳或氢还原为X
C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高
D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

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科目： 来源：2011-2012学年北京市东城区（南片）高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组反应（表内物质均为反应物）在刚开始时，产生H₂速率最快的是（）

编号	金属（粉末状）	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Al	0.1mol	18.4mol/L H₂SO₄	10mL	60℃
B	Mg	0.1mol	3mol/L H₂SO₄	10mL	30℃
C	Fe	0.1mol	3mol/L H₂SO₄	10mL	60℃
D	Mg	0.1mol	3mol/L H₂SO₄	10mL	60℃

A．A
B．B
C．C
D．D

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科目： 来源：2011-2012学年北京市东城区（南片）高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中与实验现象相符的是（）

	M	N	P
A	Zn	Cu	NaOH溶液
B	Cu	Fe	稀盐酸
C	Ag	Zn	AgNO₃溶液
D	Al	Fe	CuSO₄溶液

A．A
B．B
C．C
D．D

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科目： 来源：2011-2012学年北京市东城区（南片）高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为

，则该混合物中氧元素的质量分数为（）
A．64%
B．40%
C．72%
D．60%

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科目： 来源：2011-2012学年北京市东城区（南片）高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）
A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na₂O₂
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊

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科目： 来源：2011-2012学年北京市东城区（南片）高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）下列实验操作可以达到实验目的是    （填序号，多填扣分）．
a．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）₂检验水解产物
b．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯
c．用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
d．利用燃烧的方法鉴别羊毛和蚕丝
（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）．
a．蒸馏b．裂解c．过滤d．裂化e．干馏f．分馏g．电解h．皂化
①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等    ；
②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等    ；
③将重油转化为汽油    ；
④将海水淡化    ；
⑤从海水得到的无水MgCl₂中制取金属镁    ；
⑥用油脂制肥皂    ．

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科目： 来源：2011-2012学年北京市东城区（南片）高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H₃AsO₄    H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为    ；在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应的限度    （选填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I₂具有一定的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将适量SO₂气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是    ．
（4）下列说法不正确的是    （填序号）．
a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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科目： 来源：2011-2012学年北京市东城区（南片）高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

利用反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂设计一个原电池装置．试回答：
（1）该原电池的正极材料是______，负极材料是______，电解质溶液是______．
（2）该原电池的负极反应式是______，正极反应式是______．

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科目： 来源：2011-2012学年北京市东城区（南片）高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
X	构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y	短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
Z	与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置______；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作______．
（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）______ 2Na+Cl₂↑

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