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    科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市寿光市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2SO3（g）?2SO2+O2（g）．△H＞0达到平衡．当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）

    A．X表示温度时，Y表示SO2物质的量
    B．X表示压强时，Y表示SO2的含量
    C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
    D．X表示SO3物质的量，Y表示O2的物质的量

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市寿光市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（ ）
    A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．FeSO4溶液中加入H2O2：4Fe2++2H2O2+4H+═4Fe3++4H2O

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市寿光市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
    A．装置①中，c为阳极，d为阴极
    B．装置②可用于排空气法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等
    C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢
    D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市寿光市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol?L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.289，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）
    A．2mol?L-1
    B．1.8mol?L-1
    C．1.9mol?L-1
    D．无法计算

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市寿光市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是______．
    A．用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
    B．用量筒量取5.0ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5.0mL
    C．用天平称量20.59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
    D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
    E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
    F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
    （2）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液，③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______．
    （3）已知：
    N2（g）+3H2（（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：______．

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市寿光市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．
    （1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图：______，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）______，反应④的离子方程式：______．
    （2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．请写出检验B中阳离子存在的试剂是______，现象是______，
    写出反应②和③可能的离子方程式：②______；③______．

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市寿光市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）．
    （2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为______．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的焓变如下，表示生成1mol硒化氢焓变的是______（填字母代号）．
    a．+99.7kJ?mol-1        b．+29.7kJ?mol-1
    c．-20.6 1kJ?mol-1     d．-241.8kJ?mol-1
    （3）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热可分解．写出生成R的反应式：______．

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市寿光市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    已知在pH为4-5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生欲用电解纯净的CuSO4溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量．其实验过程如下图所示：

    （1）符合条件的A可能是______
    a．NH3?H2O      b．Cu    c．CuO    d．Cu（OH）2
    （2）过滤操作中用到的玻璃仪器有______；步骤②中所用的部分仪器如图，则A连接直流电源的______极，B电极上发生的电极反应为______．
    （3）电解开始一段时间后，在U形管中观察到的现象有______电解的离子方程式为______ 2Cu+4H++02↑

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市寿光市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（NH）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    ③c（NH）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______（填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）______
    （2）若溶液中溶质为NH4Cl和NH3?H2O，则溶液中四种离子浓度的大小顺序可能为______（填序号）．
    （3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）______．

    （4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水湛合而成，且恰好呈中性，c（HCl）______c（填“＞”、“？或“=”）．

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市寿光市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）-CH3OH（g）达到平衡状态．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=______，根据上图降低温度K将______（填“增大”、“减小”或“不变”．
    （2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v（CO）=______（用nB，tB表示）．
    （3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是______（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）   b．混合气体的密度不再改变
    c．容器内气体的压强保持不变     d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
    （4）300℃时，将容器的体积增大1倍，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______（填字母）．
    a．c（H2）增大                  b．正反应速率减慢，逆反应速率加快
    c．CH3OH的物质的量减小         d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）增大．

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