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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
    A．水溶液能导电
    B．由金属和非金属元素的原子组成
    C．熔融状态能导电
    D．可以溶于水

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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是（ ）
    A．锌和稀硝酸的反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    B．氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
    D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）

    A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
    B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
    C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
    D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用相关数据作出的推理或判断不正确的是（ ）
    A．利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变
    B．利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价
    C．利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离
    D．利用溶度积数据，可比较BaSO4和BaCO3在水中的溶解性大小

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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2L NO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（ ）
    A．13.6 g
    B．7.8g
    C．5.8g
    D．4g

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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1，下列说法中正确的是（ ）
    A．该反应中熵变、焓变皆大于0
    B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
    C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温．实验测得相关数据如下图1和图2．

    下列有关说法正确的是（ ）
    A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
    B．K1＜K2（K为该条件下反应的平衡常数）
    C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
    D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作或原理不正确的是（ ）
    A．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验
    B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
    D．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小

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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-aKJ?mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol?L-1，放出热量b kJ．
    （1）此反应平衡常数表达式为    ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将    （填增大、减少或不变）
    （2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量C KJ，则Z浓度    Wmol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系    （用代数式表示）
    （3）能说明反应已达平衡状态的是   
    A．浓度c（Z）=2c（Y2）B．容器内压强保持不变
    C．v逆（X2）=2v正（Y2）D．容器内的密度保持不变
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将    （填变大、变小或不变）

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    科目： 来源：2009-2010学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：

    （1）请在图上把VA族涂黑．
    （2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：
    ①写出B、C元素的名称    、    ；在塔式周期表相应位置标出D  元素的元素符号．
    ②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式：    ．
    ③A的固态氧化物属于    晶体．（填“分子”、“原子”或“离子”）
    ④写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：    ．
    （3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第六行所包含的元素为    种．请根据行数与元素种数的关系，预言第八行最多可能含有    种元素．

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