用18mol/L，密度为1.8g/cm³，质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下：
①计算所用硫酸的体积　 ②量取一定体积的浓硫酸　 ③溶解　　④转移、洗涤　　⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______ml；
（2）所需要的仪器有（量器需注明规格）：______．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥______；
B．所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内______．

N_A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是

1. A.
   1mol H₂ 所含的中子数是2N_A
2. B.
   4℃时，3.6mL H₂O 所含水分子为0.3N_A
3. C.
   24g氮气所含的原子数为N_A
4. D.
   1mol Na作还原剂可提供的电子数为N_A

有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200mL、已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0mol?L^-1，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为

1. A.
   5.6g
2. B.
   11.2g
3. C.
   14.0g
4. D.
   16.8g

下列化学反应中，离子方程式表示正确的是

1. A.
   石灰石溶解在稀HCl中CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
2. B.
   铁屑在稀H₂SO₄作用下产生H₂Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
3. C.
   金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH═AlO₂+H₂
4. D.
   硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

经分析，某物质只含有一种元素，则该物质

1. A.
   一定是纯净物
2. B.
   可能是化合物
3. C.
   一定是混合物
4. D.
   可能是纯净物，也可能是混合物

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　饱和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（只填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO₄^2-已除去：______．
③过滤所需要的玻璃仪器有______．
④若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．
（2）用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液．
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外，还有______（填仪器名称）．
②计算后，需称出NaOH质量为______g．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示）______．
A．摇匀　 B．称量　 C．洗涤　 D．定容　 E．溶解　 F．移液　G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”．
A 定容时仰视容量瓶刻度线：______．B 称量时砝码生锈：______．

下列物质中属于纯净物的是

1. A.
   氯水
2. B.
   盐酸
3. C.
   碘酒
4. D.
   NaCO₃?10H₂O

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
（1）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体．将体积比为1：2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）．
a．体系压强保持不变　b．混合气体颜色保持不变　c．体系中SO₃的体积分数保持不变　d．每消耗1mol SO₂的同时生成1mol NO测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=______．
（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为______（写出一种即可）．
（3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．A为电池的______（填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式：______．
（4）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为______．
②用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是______．

已知①～④均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1：l的液体．A的相对分子质量为120．（个别反应的产物已略去）
试回答下列问题：
（1）反应F与N溶液反应的离子方程式为______；
（2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗______g；
（3）反应④的离子方程式为______；如图2是该反应原理的示意图，该装置中使用的是______（填“阴”或“阳”）离子交换膜，图中从d处收集到的是______．
（4）工业上由D制取I的过程可表示为：
由D与B反应生成X的反应所用的设备是______；
①高炉　　　 ②沸腾炉　　　　③接触室　　　 ④分馏塔　　 ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa时，2D（g）+B（g?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ．在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______．
①适当升高温度　　②增大压强　　 ③使用合适的催化剂　　 ④及时移走生成物　　　　
⑤适当增大B的浓度　　　⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换．

胶体区别于溶液最本质的特征是

1. A.
   可以通过滤纸
2. B.
   有丁达尔效应
3. C.
   溶液比较稳定
4. D.
   分散质粒子的大小