用N_A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
2. B.
   1cm³铁所含的铁原子数是ρ?N_A/56（ρ是铁的密度，单位为g?cm^-3）
3. C.
   在标准状况下，含N_A个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5N_A
4. D.
   不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义．
（1）下列措施中，不利于环境保护的有______（填编号）．
a．大量开采使用化石燃料
b．使用无氟冰箱、空调
c．多步行多乘公交车，少用专车和私家车
d．将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放
（2）工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液垦荒得到浓缩的二氧化碳．利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．
①写出吸收二氧化碳的离子方程式______．
②常温下，0.1mol．L^-1 NaHCO₃溶液的pH＞8，则溶液中c（H₂CO₃）______c（CO₃^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料，若电解液是碱性的，则其负极的电极反应式为______．
（3）二氧化氯（ClO₂），为一种黄绿色气体，是公认的高铲、广谱安全的杀菌消毒剂．工业上制备ClO₂的反应原理为：
4HC1（浓）+2NaClO₃═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．上述反应中，产生1mol ClO₂，则被氧化的HC1为______．
（4）SO₂溶于水可以得到二元弱酸H₂SO₃（亚硫酸）．
①25℃时，将NaOH深液一亚硫酸混合至恰好中和，测混合液中各种离子浓度的大小关系为______．
②25℃时，当NaOH溶液与H₂SO₃等物质的量混合时，发现混合液pH＜7，请你简要解释其原因______．

完成下列实验所选择的装置或仪器 （夹持装置己略去）正确的是

	A	B	C	D
实验	用CCl4提取碘水中的I2	分离乙醇中的I2	加热分解 MgCl26H2O得到 纯净的MgCl2	配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液
装置或仪器

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是

1. A.
   不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
2. B.
   不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
3. C.
   酒精灯着火时可用湿布扑灭
4. D.
   实验室金属钠着火时可以用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火

氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
①写出实验室制取氨气的化学方程式：______；
②常温下，向25mL 0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1NH₃?H₂O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是______（填“强”或“弱”）酸，HA与NH₃?H₂O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；
（2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式______；
（3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为______（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe³⁺、Cu²⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液　 c．酸性KmnO₄溶液　 d．浓氨水．

如图所示操作正确的是

1. A.
   只有②
2. B.
   ②③
3. C.
   ③④
4. D.
   ②③④全部错误

（1）1.2g RSO₄中含0.01mol R²⁺，则RSO₄的摩尔质量是______；R的相对原子质量约是______．
（2）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：
①该注射液中葡萄糖的质量分数为______；
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为______．
（3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是______．

配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂．
________NH₃+________O₂═________NO+________H₂O，此反应中的还原剂是________，此反应中电子转移的物质的量是________mol．

某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca₃N₂，极易与H₂O反应）下列说法正确的是

1. A.
   打开活塞K通入N₂，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好
2. B.
   U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸
3. C.
   反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K
4. D.
   将产物Ca₃N₂放入盐酸中，只能得到一种盐

质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多．下列说法正确的

1. A.
   A占的体积比B小
2. B.
   A的摩尔质量比B大
3. C.
   A的密度比B小
4. D.
   A的物质的量比B小