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来源：2012-2013学年北京四中高一（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
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题型：选择题
某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成．
下列对溶液的说法正确的是（ ）
A．一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-
B．可能含有Cl-、OH-
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-
D．无法判断
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题型：选择题
由Na2O和Na2O2组成的混合物质量为35.8g，此混合物中氧元素的质量为12.8g．Na2O与Na2O2物质的量之比为（ ）
A．5：4
B．4：3
C．2：3
D．无法确定
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题型：选择题
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1：9
B．1：7
C．1：5
D．2：9
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题型：填空题
实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制．试回答：
（1）需选用 容量瓶（填序号）．
A．50mL B．100mL C．250mL D．1000mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为 mL．
（3）若提供如下仪器：
A．量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．容量瓶 E．胶头滴管 F．烧杯
完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上： ．
（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是 ．
A．容量瓶洗净后未经干燥处理
B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．加水时，水量超过了刻度线
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 （填序号）．
A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流．
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题型：填空题
（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO
如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为 mol．
（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O
氧化剂为 ，如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为 mol．
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题型：填空题
图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示离子反应，四个小圈分别表示四种基本反应类型．其中A～G分别表示图中不相互重叠的7个区域（B区域已用阴影标出）．请分别对6个区域举出化学反应的实例（如果该实例属于离子反应，请写出离子方程式）：
例：B：Na
2O+H
2O=2Na
++2OH
-；
A
；
C
；
D
；
E
；
F
；
G
．
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题型：填空题
阅读下列材料后，回答相应问题．
铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe
2+和Fe
3+的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO
4）．
（1）人体中经常进行转化Fe
2+
Fe
3+，A反应中Fe
2+做
剂，B反应中Fe
3+做
剂．
（2）服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收．这说明维生素C具有
性．
（3）很多物质都能氧化二价铁离子，试写出Cl
2与FeCl
2反应的离子方程式
．
（4）双氧水是一种绿色氧化剂，请完成下面的化学方程式：
FeSO
4+
H
2O
2+
H
2SO
4 =
Fe
2（SO
4）
3+
．
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题型：填空题
某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平．
+ + = + +
（2）反应中1mol还原剂 （填“得到”或“失去”） mol电子．
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂和氧化剂物质的量之比为 ．
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题型：填空题
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．
回答下列问题：
（1）检验滤液中的SO
42-的方法是
．
（2）试剂I的化学式为
，加入试剂I后，①对应的实验操作是
，①中发生反应的离子方程式为
．
（3）试剂Ⅱ的化学式为
，②中加入试剂Ⅱ的目的是
．
（4）试剂Ⅲ的名称是
，③中发生反应的离子方程式为
．
（5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000mol?L
-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为
．
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