常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液,②碳酸氢钠溶液,③盐酸,④氨水．请根据题目要求回答下列问题．(1)上述溶液中.既能与氢氧化钠溶液反应.又能与硫酸溶液反应的是．——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年辽宁省沈阳二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

常温下有浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．
（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是______．
（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

的值______（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：______．所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因______；混合后的溶液中由水电离
出的c（OH^-）______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H⁺）=______．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______．
（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．（NH₄）₂SO₄； D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列______（填序号）

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科目： 来源：2012-2013学年辽宁省沈阳二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．?

滴定次数	待测盐酸的体积（mL）	标准NaOH溶液体积
滴定次数	待测盐酸的体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

①滴定达到终点的现象是______．此时锥形瓶内溶液的pH范围为______．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______ mol/L（保留小数点后二位数）．
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有______．
A．滴定终点读数时俯视读
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体?
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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科目： 来源：2012-2013学年辽宁省沈阳二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

在某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol?L^-1，c（OH^-）=10^ymol?L^-1，x与y关系如图所示．
（1）该温度下，0.01mol?L^-1NaOH溶液的pH为______．
（2）在此温度下，将pH=13的NaOH溶液V_a L与pH=1的硫酸溶液V_b L混合．
①若所得混合液为中性，则V_a：V_b=______．
②若所得混合液的pH=2，则V_a：V_b=______．

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科目： 来源：2012-2013学年辽宁省沈阳二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄+H₂

CHCl₃+HCl 此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸点为 77℃，CHCl₃的沸点为 61.2℃．
（1）在密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10h，测得如下数据（假设不考虑副反应）．

实验序号	温度℃	初始CCl₄浓度	初始H₂浓度	CCl₄的转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反应的化学平衡常数表达式为______，在 110℃时平衡常数为______．
②实验1中，CCl₄的转化率A______50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③实验2中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为______．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl₄和1.0mol HCl，平衡将向______方向移动．
④实验3中，B的值______（选填序号）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．从本题资料，无法判断．

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科目： 来源：2012-2013学年辽宁省沈阳二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应，在2L密闭容器中通入2mol的N₂和6mol的H₂，5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0-5min该反应的化学反应速率为V（H₂）=______，N₂的转化率=______，化学平衡常数K=______．
（2）NH₃ （g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素〔CO（NH₂）₂〕，两步反应的能量变化示意图1：
则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为______．
（3）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是______（填字母）
A．温度：T₁＞T₂＞T₃
B．平衡常数：K（a）＞K（c）
C．平衡常数：K（b）=K（d）
D．正反应速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩尔质量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH⁺₄）=C（Cl¯），则溶液显（______）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=______．