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科目: 来源:2012-2013学年辽宁省沈阳二中高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )
化学式电离常数
HClOK=3×10-8
H2 CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-
B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3-
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-

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科目: 来源:2012-2013学年辽宁省沈阳二中高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12.向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示.
序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
22.008
22.0018.007
22.0022.006
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( )
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目: 来源:2012-2013学年辽宁省沈阳二中高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是( )
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol?L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该溶液与等体积PH=10的NaOH溶液恰好反应

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科目: 来源:2012-2013学年辽宁省沈阳二中高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1
B.该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol?L-1
C.该溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

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科目: 来源:2012-2013学年辽宁省沈阳二中高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)( )
pH121222
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH值均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH>7

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科目: 来源:2012-2013学年辽宁省沈阳二中高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示.若以HA表示酸,下列说法正确的是( )

A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na+)=c(A-
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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科目: 来源:2012-2013学年辽宁省沈阳二中高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol
某温度下的平衡常数为400.此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质CH3OHCH3OCH3H2O
c/0.81.241.24
下列说法正确的是( )
A.平衡后升高温度,平衡常数>400
B.平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
C.平衡时,反应混合物的总能量减少20 kJ
D.平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大

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科目: 来源:2012-2013学年辽宁省沈阳二中高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
N2H2NH3
13放出热量a kJ
23放出热量b kJ
26放出热量c kJ
下列叙述正确的是( )
A.放出热量关系:a<b<92.4
B.三个容器内反应的平衡常数:③>①>②
C.达平衡时氨气的体积分数:①>③
D.N2的转化率:②>①>③

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科目: 来源:2012-2013学年辽宁省沈阳二中高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是( )

A.反应I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)△H>0
B.温度为T1时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡不移动
C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有v>v
D.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高

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科目: 来源:2012-2013学年辽宁省沈阳二中高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在常温下10mLpH=10 的KOH溶液中,加入pH=4的H2C2O4溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是( )
A.C(K+)+C(H+)=C(HC2O4¯)+C(OH¯)+C(C2O42-
B.C(K+)=C(HC2O4¯)+2C(C2O42-
C.C(K+)=C(H2C2O4)+C(HC2O4¯)+C(C2O42-
D.V≧20mL

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同步练习册答案