根据下列事实.判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B②D+2H2O=D(OH)2+H2↑③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池.电极反应为:E2++2e-=E.B-2e-=B2+( )A．E2——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年福建省厦门外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B²⁺=A²⁺+B②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺（）
A．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺
B．D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺
C．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺
D．A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

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科目： 来源：2012-2013学年福建省厦门外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：

元素代号	Ⅰ₁	Ⅰ₂	Ⅰ₃	Ⅰ₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是    ．
A．Q和R      B．S和T       C．T和U     D．R和T      E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是    ．
A．S²⁺        B．R²⁺         C．T ³⁺       D．U⁺
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是    ．
A．硼         B．铍          C．氦         D．氢
（4）T元素最可能是    区元素，其氯化物的化学式为    ．
（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外    ，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第    个
（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是    ，其中元素    的第一电离能反常高的原因是    ．

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科目： 来源：2012-2013学年福建省厦门外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向．
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ．mol^-1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	589
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①表中X可能为以上13种元素中的    （填写字母）元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式：
②Y是周期表中    族元素．
③以上13种元素中，    （填写字母）元素原子的第一电离能最大．
（2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是    ，元素Y的原子最外层有    个电子．

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科目： 来源：2012-2013学年福建省厦门外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，d或d¹⁰排布时，无颜色，d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H2O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺ 颜色（填“有”“无”）．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．COCl₂分子的结构式为

，则COCl₂分子内含有．
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键．

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科目： 来源：2012-2013学年福建省厦门外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为

，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：B    、C    ．
（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是    ，电负性最大的元素是    ．
（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在    区．
（4）写出A的核外电子排布式    ．

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科目： 来源：2012-2013学年福建省厦门外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构．可形成E2B2，E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区．其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为
（2）当n=2时．A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于    分子（填记性或非极性），该分子中有    个σ键和    个π键
（3）DCl₂分子中，中心原子D有    对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl₂分子的空间构型为    型．

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科目： 来源：2012-2013学年福建省厦门外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）在配合物离子[Fe（SCN）]²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是，画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键
（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各位1mol的CoCl₃?6NH₃（黄色），CoCl₃?5NH₃（紫红色），CoCl₃?4NH₃（绿色），CoCl₃?4NH₃（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出他们的化学式．COCl₃?5NH₃ COCl₃?4NH₃ ．

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科目： 来源：2012-2013学年福建省厦门外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

下列分子的空间构型可用sp²杂化轨道来解释的是（填序号）①CH₄ ②CH₂=CH₂③C₆H₆ ④CH≡CH ⑤NH₃ ⑥BF₃．

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科目： 来源：2012-2013学年福建省厦门外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

某化学反应 2A

B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

实验序号			10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据表中数据完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为______ mol/（L．min）
（2）在实验2，A的初始浓度C₂=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______．
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃______υ₁（填“＜“，“=“，“＞“），且C₃______ 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应______反应（填“吸热“或”放热“），理由是：______．

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科目： 来源：2012-2013学年江苏省扬大附中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）
A．水银、硫酸、烧碱、蓝矾
B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡
C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾
D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜

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