洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（ ）

A．分子中含有4个手性碳原子
B．不能与氯化铁溶液发生显色反应
C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应
D．1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应

下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．用醋酸溶解碳酸钙：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
C．用氯酸钠的酸性溶液与H₂O₂作用制取ClO₂：4ClO₃^-+4H₂O₂+4H⁺=4ClO₂↑+3O₂↑+6H₂O
D．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K₂ Cr₂O₇）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺→4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O

将3molNO放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．在X、Y两点，反应速率υ（X）=υ（Y）
B．压强小于10⁷Pa，主要发生的反应为：2NO=N₂+O₂
C．X点→Y点，可能发生的反应为：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
D．整个过程中可能发生的反应为：3NO=N₂O+NO₂，2NO₂（g）?N₂O₄（g）

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．25℃时，0.1mol/LpH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
B．NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．25℃时，pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液：c（NH₄⁺）+（H⁺）＞c+c（OH^-）
D．0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

取一定量的PbI₂固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI₂饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应：Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．结合上述实验数据（已知lg2=0.3），下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4
B．在温度不变时，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI₂的Ksp减小
C．温度不变，T时刻，向PbI₂饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如图所示
D．本次实验测得的t℃PbI₂的Ksp=4×10^-9

【必考题】
过氧化尿素[CO（NH₂）₂?H₂O₂]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：

试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H₂O₂）：n（CO（NH₂）₂）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是______．
（2）从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的操作是______．
（a）盐析  过滤    （b）分液  过滤  （c）减压蒸馏  结晶  （d）常压蒸馏  萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H₂O₂34%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO₄ 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）．
①KMnO₄溶液应盛放在______式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．
②完成并配平方程式：______MnO₄^-+______H₂O₂+______H⁺=______Mn²⁺+______H₂O+______
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：______．
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．
⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为______．

由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少．
（1）上述反应中，属于置换反应的是______（选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）．
（2）已知SiHCl₃的沸点为33.0℃，提纯SiHCl₃适宜的方法是______．
（3）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：______ 3CaSiO₃+2P+5CO↑

钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO₂大于96%）等为原料生产．
（1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

①沸腾氯化炉中反应：TiO₂（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（l）+O₂（g），在常温下能否自发进行（已知该反应△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）______（选填：“能”或“不能”）．
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
则TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=______kJ/mol
③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的______．
（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
①TiO₂直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示，阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：______．
②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体是______．
（3）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：，下列说法正确的是______．
（a） 该反应正反应为的△H＞0
（b） 在不同温度区域，TiI₄的量保持不变
（c） 在提纯过程中，I₂的量不断减少
（d） 在提纯过程中，I₂的作用是将粗钛从低温区转移到高温区．

汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线．结合曲线，试回答下列问题．
（1）该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理______．
（a）臭氧层破损坏         （b）光化学烟雾
（c）酸雨的形成        （d）白色污染
（2）0～100min内，平均反应速率最大的是：______（选填：C₃H₆、NO、NO₂、醛、O₃、PAN）
（3）已知：，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式（并配平）______．
（4）消除汽车尾气污染，喷NH₃选择性催化还原是常用的一种方法．在950℃时喷NH₃与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为：______ 5N₂+6H₂O

[化学--选修有机化学基础]
雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药．雷诺嗪合成路线如下：

（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：______、______．
（2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目______．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②1molA的同分异构体可与2mol NaOH反应．
（3）C→D中，加入适量NaOH的作用是：______．
（4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH₂COCl、（C₂H₅）NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物．