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    科目： 来源：2012-2013学年辽宁省葫芦岛中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（ ）
    A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4--紫红色
    B．利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3--红色
    C．利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉--蓝色
    D．利用OH-+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞--浅红色

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    科目： 来源：2012-2013学年辽宁省葫芦岛中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量的变化．

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是______．
    A．△H＞0，△S＞0
    B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0
    D．△H＜0，△S＞0
    （2）该反应平衡常数K的表达式为______．
    （3）温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol   H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）______mol?L-1?min-1．
    （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
    A．升高温度
    B．加入催化剂
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    E．充入He（g），使体系总压强增大．

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    科目： 来源：2012-2013学年辽宁省葫芦岛中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
    Ⅰ．配制FeSO4溶液
    （1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为______（填字母）．
    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
    （2）回答下列问题：
    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是______．
    ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是______．
    Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
    （1）用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为______，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______mol?L-1．
    （2）滴定时选用______（A．石蕊 B．酚酞 C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是______．

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    科目： 来源：2012-2013学年辽宁省葫芦岛中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式______．
    （2）铁电极为______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为______．
    （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在______（填“铁极”或“石墨极”）区
    （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为______；丙装置中阴极析出铜的质量为______．

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    科目： 来源：2012-2013学年辽宁省葫芦岛中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    回答下列问题：
    （1）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9：11混合，混合后溶液的pH为______
    （2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应______．
    （3）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式______；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
    （4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m______n（选填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m______n（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春二中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）
    A．能自发进行的反应一定能实际发生
    B．温度、压力一定时，放热、熵增加的反应一定能自发进行
    C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
    D．固体的溶解过程只与焓变有关

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    科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春二中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春二中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1     C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3     S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
    ③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．
    A．①
    B．④
    C．②③④
    D．①②③

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    科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春二中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（ ）
    A．KOH（aq）+1/2 H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/mol
    B．2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
    C．2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol
    D．KOH （aq）+1/2 H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

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    科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春二中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
    A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
    B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
    C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ?mol-1
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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