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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省六安市裕安区新安中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
    B．常温下，在1mol/L CH3COONa溶液中加入一定量1mol/L CH3COOH溶液使混合液 pH=7则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
    D．在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省六安市裕安区新安中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．下列选项中不正确的是（ ）

    A．Mg与F2的反应是放热反应
    B．MgBr2与Cl2反应的△H＜0
    C．化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    D．MgF2（s）+Br2（l）═MgBr2（s）+F2（g）△H=+600 kJ?mol-1

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省六安市裕安区新安中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    放热反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，采取下列措施可时CO的转化率提高的组合（ ）
    ①升温    ②加压（缩小体积）   ③加催化剂    ④减小CO2的浓度      ⑤增大CO的浓度    ⑥增大H2的浓度       ⑦分离出CH3OCH3．
    A．①②④⑥⑦
    B．③④⑤⑥⑦
    C．②④⑥⑦
    D．①②③④⑤⑥⑦

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省六安市裕安区新安中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（ ）

    A．图I是加入适当催化剂的变化情况
    B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
    C．图Ⅲ是增大压强的变化情况
    D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省六安市裕安区新安中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）
    A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
    B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
    C．沸水中滴加适量饱和FeC13溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④＞②＞③

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省六安市裕安区新安中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下列装置图的说法正确的是（ ）

    A．若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池
    B．若X是铜条，则上述装置不发生任何反应
    C．若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极
    D．若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu2++2e-=Cu

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省六安市裕安区新安中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
    A．1：2：3
    B．3：2：1
    C．.6：3：1
    D．6：3：2

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省六安市裕安区新安中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
    ①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为______．
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
    2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
    则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______．

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省六安市裕安区新安中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    一定温度下，向一2L的恒容密闭容器内加入0.2molN2和0.6mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
    （1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=______．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______（选填字母编号）．
    a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为______．反应达到平衡后，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡，请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （5）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4由此可知Ksp（CaSO4）______Ksp（CaCO3）

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省六安市裕安区新安中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ．已知甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为______，c口通入的物质为______．
    ②该电池负极的电极反应式为______．
    Ⅱ．如图2所示：甲、乙为相互串联的两电解池．试答：
    （1）乙池中C极电极反应式为______，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈______色．
    （2）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为______极，电极反应式为______，溶液可以是______．

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