科目： 来源：2012-2013学年山东省临沂市临沭实验中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂?O₂+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（ ）
A．CO与HbO₂反应的平衡常数
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少
C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

科目： 来源：2012-2013学年山东省临沂市临沭实验中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ）

A．正反应是吸热反应
B．逆反应是放热反应
C．m+n＜p+q
D．m+n＞p+q

科目： 来源：2012-2013学年山东省临沂市临沭实验中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年山东省临沂市临沭实验中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年山东省临沂市临沭实验中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年山东省临沂市临沭实验中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

催化剂在生产和科技领域中起着重大作用．为比较Fe³⁺、Cu²⁺和MnO₂对H₂O₂分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题．

（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，其结论    （填“合理”或“不合理”），理由是    ．
（2）同学Y利用乙装置探究MnO₂对H₂O₂分解的催化效果．将50mL H₂O₂一次性加入盛有0.10mol MnO₂粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如丙图所示．
①b    （填“＜”、“＞”或“=”）90mL，原因是    ．
②同学Y除了探究MnO₂对H₂O₂分解速率的影响情况，还可得出    对H₂O₂分解速率的影响情况．
（3）催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能    （填“升高”“降低”“不变”）．

科目： 来源：2012-2013学年山东省临沂市临沭实验中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

环境保护是目前人类面临的一项重大课题．为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用如图表示：
其中主要的反应为：
①2CO₂2CO+O₂
②2H₂O2H₂+O₂
③2N₂+6H₂O4NH₃+3O₂
④2CO₂+4H₂O2CH₃OH+3O₂
⑤    +H₂OCH₄+    ．
请你填空：
（1）请你将反应⑤补充完整：    +H₂OCH₄+   
（2）过程Ⅱ中的△H    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是    ．
a．太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中
b．太阳能最终主要转化为热能
c．经过上述一个循环后放出O₂
d．经过上述一个循环后不会产生新物质
（4）要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），此过程的设计可参考自然界中    作用．
（5）用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移电子的物质的量为    ，试写出上述NO₂转化为N₂的热化学方程式：    ．

科目： 来源：2012-2013学年山东省临沂市临沭实验中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

科目： 来源：2012-2013学年山东省临沂市临沭实验中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
（1）温度T₁    T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反应是    反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）如果A、B、C均为气体，则m     2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强    （填“增大”“减小”或“不变”），平衡    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol^-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
①a    b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将    （填“增大”“减小”或“不变”）．
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是    （说出一种即可）

科目： 来源：2010-2011学年江苏省泰州市姜堰市高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题