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    科目： 来源：2009-2010学年山东省泰安市肥城一中高三（上）期末化学综合训练（一）（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，不正确的是（ ）
    A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
    B．在0.1mol?L-1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减小
    C．在由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
    D．明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

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    科目： 来源：2009-2010学年山东省泰安市肥城一中高三（上）期末化学综合训练（一）（解析版） 题型：选择题

    下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
    A．漂白粉的成分为次氯酸钙
    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
    C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
    D．明矾可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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    科目： 来源：2009-2010学年山东省泰安市肥城一中高三（上）期末化学综合训练（一）（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（ ）

    A．图I是加入适当催化剂的变化情况
    B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
    C．图Ⅲ是增大压强的变化情况
    D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

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    科目： 来源：2009-2010学年山东省泰安市肥城一中高三（上）期末化学综合训练（一）（解析版） 题型：选择题

    已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol?L-1，AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）
    A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    B．溶液中先产生的是AgI沉淀
    C．AgCl的KSP的数值为1.69×10-10
    D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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    科目： 来源：2009-2010学年山东省泰安市肥城一中高三（上）期末化学综合训练（一）（解析版） 题型：解答题

    用98%的浓H2SO4（密度是1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀，请按要求填空：
    （1）需量取的浓硫酸体积为______，应选用______量筒（实验室有10mL，20mL，50mL的量筒）．
    （2）本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有：______．
    （3）某学生的下列操作中使浓度偏低的是：______
    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．
    ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．
    ③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
    ④用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．
    ⑤滴加蒸馏水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．
    ⑥溶液定容时，俯视容量瓶刻度线．

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    科目： 来源：2009-2010学年山东省泰安市肥城一中高三（上）期末化学综合训练（一）（解析版） 题型：解答题

    下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
    （1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式______．
    （2）和甲装置相比，乙装置的优点有______
    （3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置，做实验时先关闭弹簧夹______，再打开弹簧夹______，才能使NO2气体充满②试管．
    （4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作______．
    （5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是______（气体体积按标准状况计算）．

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    科目： 来源：2009-2010学年山东省泰安市肥城一中高三（上）期末化学综合训练（一）（解析版） 题型：解答题

    （1）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg．
    中性溶液的AG=______．常温下0.01mol?L-1盐酸溶液的AG=______
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列两个热化学反应方程式：
    FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．

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    科目： 来源：2009-2010学年山东省泰安市肥城一中高三（上）期末化学综合训练（一）（解析版） 题型：解答题

    依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；
    （2）X电极上发生的电极反应式为______．
    （3）针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是______．
    A．原电池工作时的总反应Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s），一定为放热反应
    B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应
    C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应
    D．原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中
    （4）若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为______．

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    科目： 来源：2009-2010学年山东省泰安市肥城一中高三（上）期末化学综合训练（一）（解析版） 题型：解答题

    今有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干中：K+、H+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，现取二份各100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加足量NaHCO3溶液加热后，收集到气体0.04mol
    ②第二份加足量Ba（NO3）2 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
    根据上述实验回答
    （1）溶液中一定不存在的离子是______；
    （2）溶液中可能存在的离子是______；
    （3）写出①发生反应的离子方程式______；
    （4）写出②发生反应的离子方程式______．

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    科目： 来源：2009-2010学年山东省泰安市肥城一中高三（上）期末化学综合训练（一）（解析版） 题型：解答题

    金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度如图．
    （1）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为______（填序号）
    ①pH＜1      ②pH=4左右      ③pH＞6
    （2）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，______（填能或不能）通过调节溶液pH的方法来除去．
    （3）已知一些难溶物的溶度积常数如表．
    物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS
    Ksp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的______除去它们．（选填序号）
    ①NaOH       ②FeS        ③Na2S．

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