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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省亳州市涡阳二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

     如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：
    2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）

    A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气
    B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
    C．正极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    D．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省亳州市涡阳二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）+O2?2SO3（g）的平衡常数为（ ）
    A．8.0×102mol-1?L
    B．1.6×103mol-1?L
    C．3.2×103mol-1?L
    D．4.0×102mol-1?L

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省亳州市涡阳二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论错误的是（ ）

    A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
    C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.075mol?-1
    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省亳州市涡阳二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（ ）
    A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
    B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
    C．若移走部分W，平衡正向移动
    D．平衡后移走X，上述反应的△H减小

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省亳州市涡阳二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为______，该反应的热化学方程式为______．

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省亳州市涡阳二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    2A?B+C在某一温度时，达到平衡．
    （1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______反应（填放热或吸热）；
    （2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；
    （3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为______态；
    （4）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动（填正向、逆向、不）

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省亳州市涡阳二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    如图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：
    （1）a为______极
    （2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是______；电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中
    也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：______．
    （3）当d电极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了______ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为______?moL-1．

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省亳州市涡阳二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定C（I2）的变化，5S时测定C（I2）=0.0080mol/L并保持不变．    H2+I2（g）?2HI（g）
    （1）反应的平衡常数的表达式是K=______；
    （2）此温度下，平衡常数值为______；
    （3）若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为______．

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省亳州市涡阳二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=______mol/．H2的转化率为______．
    ②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
    A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
    C、将H2O（g）从体系中分离           D、再充入1mol CO2和3mol H2
    E、使用催化剂                      F、缩小容器体积
    （2）①反应进行到3分钟时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正______v逆 （填＞，=，＜）
    ②上述反应平衡常数的表达式为______，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为______．

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    科目： 来源：2011-2012学年海南省海口市海南中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）
    A．Na2O2
    B．NaOH
    C．Na2CO3
    D．NaHCO3

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