在常温下.下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 63794 63802 63808 63812 63818 63820 63824 63830 63832 63838 63844 63848 63850 63854 63860 63862 63868 63872 63874 63878 63880 63884 63886 63888 63889 63890 63892 63893 63894 63896 63898 63902 63904 63908 63910 63914 63920 63922 63928 63932 63934 63938 63944 63950 63952 63958 63962 63964 63970 63974 63980 63988 203614

科目： 来源：2011-2012学年福建省漳州市云霄县常山华侨中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______ （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是______；c（NH₄⁺）最小的是______（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②______③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，______离子的浓度为0.1mol/L；NH₃?H₂O和______离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度______（填“＞”、“＜”或“=”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）______ c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目： 来源：2011-2012学年福建省漳州市云霄县常山华侨中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（红棕色）?N₂O₄（无色）（△H＜0），反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：

（2）若t₁=10s，t₂=20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：    mol?L^-1?s^-1
（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：
（4）t₁时，正反应速率    （填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向    移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色    （填“变深”、“变浅”或“不变”）

查看答案和解析>>

科目： 来源：2011-2012学年福建省漳州市云霄县常山华侨中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从    色变为    色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是    由此造成的测定结果    （偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为    mL
（6）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L．

查看答案和解析>>

科目： 来源：2011-2012学年福建省漳州市云霄县常山华侨中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应：______；
银片上发生的电极反应：______．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
产生氢气的体积（标准状况）______．

查看答案和解析>>