科目： 来源：2012-2013学年辽宁省本溪一中高三（上）第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年辽宁省本溪一中高三（上）第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图，正确的是（ ）

A．B点时溶液中含有I^-和Br^-
B．DE段表示n（Fe²⁺）的物质的量的变化
C．原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=3：1：2
D．当通入Cl₂ 2mol时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

科目： 来源：2012-2013学年辽宁省本溪一中高三（上）第三次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）；

（1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是______．
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是______．
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是______．
②将物质C溶于水，其溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程来表示为______．
（3）若E溶液隔绝空气加热、蒸干后，可得到该溶液的溶质，工业上用E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是______．

科目： 来源：2012-2013学年辽宁省本溪一中高三（上）第三次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H₂O（g）反应生成H₂和CO₂的热化学方程式为______．
（2）工业合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
某温度下，把10mol N₂与28mol H₂置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H₂）=______mol/，该温度下该反应的平衡常数K=______．
欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有______（写一种措施即可）．
（3）图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为______．
②图2所示装置中，通入H₂的管口是______（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论______（填“严密”或“不严密”），你的理由是______（用离子方程式表示）．

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某化学兴趣小组的同学用图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），对其方案进行研究或评价．

（1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行I、Ⅱ两个实验，探究氯气的有关性质，实验操作、现象、结论如下：

实验	实验操作	现象	结论
I	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物具有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价：
①实验I推出相应结论是否合理？______．若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：______．
②实验：Ⅱ推出相应的结论是否合理？______若不合理，请说明改进方法（若合理，无需填写下行）：______．
（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl^-和Br^-的还原性强弱．A中反应的离子方程式为：______，C中应放入的试剂是______．

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目前高铁酸钠（Na₂FeO₄）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
（1）将Fe（OH）₃与NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列离子方程式
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______=______FeO₄^2-+______Cl^-+______
（2）某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H⁺和0H^-未列出）：

离子	SO42-	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl-
浓度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂?7H₂0，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10^-5mol/L，可认为该离子不存在；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38 K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的组成为______ （填化学式）
③加入的过量试剂X为______ （填化学式）
④加入过量HCl的作用为______．

科目： 来源：2009-2010学年广东省深圳市罗湖区滨河中学高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2009-2010学年广东省深圳市罗湖区滨河中学高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2009-2010学年广东省深圳市罗湖区滨河中学高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各个装置中能组成原电池的是（ ）
A．
B．
C．
D．

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