下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率.食用含瘦肉精的猪肉.不会对人体造成危害C．工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑D．CO——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2011-2012学年广东省韶关市翁源中学高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的猪肉，不会对人体造成危害
C．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
D．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

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科目： 来源：2011-2012学年广东省韶关市翁源中学高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版） 题型：选择题

下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+Fe²⁺
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
C．钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
D．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

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科目： 来源：2011-2012学年广东省韶关市翁源中学高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版） 题型：选择题

下列说法或关系式正确的是（）
A．对某白色固体进行焰色反应实验，观察到黄色火焰，说明该物质含钠元素
B．配制一定物质的量浓度溶液实验中，若定容时仰视读数，则所配溶液的浓度偏高
C．加入KSCN溶液显红色的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、I^-能大量共存
D．0.1mol/L CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目： 来源：2011-2012学年广东省韶关市翁源中学高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版） 题型：填空题

某有机物A在酸性溶液中加热可发生如下反应：

请回答下列问题：
（1）下列关于该有机物A说法错误的是    ．
A．可发生银镜反应       B．1molA在一定条件下与氢气反应，最多可消耗5molH₂
C．能使FeCl₃溶液呈紫色      D．能发生水解反应的官能团有2 种
（2）有机物B的分子式为    ；请写出有机物B所含有的其中两种含氧官能团名称    ．
（3）有机物R的结构简式为    ； R可与足量的醋酸发生    反应（填有机基本反应类型），其化学方程式为：    ．

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科目： 来源：2011-2012学年广东省韶关市翁源中学高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版） 题型：填空题

某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸
铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是    ．（填序号）
A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
（2）铝片表面出现的暗红色物质是    ．
（3）放出的气体是    ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是    ．
（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是    ．
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：

选项	铝电极	电解质	负极反应	正极反应
A	负极	NaOH	2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O	6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑
B	负极	稀盐酸	2Al-6e^-=2Al³⁺	6H⁺+6e^-=3H₂↑
C	正极	浓硝酸	Mg+2e^-=Mg²⁺	2NO₃^-+4H⁺-4e^-=2NO₂↑+2H₂O

其中正确的是（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与有关．

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科目： 来源：2011-2012学年广东省韶关市翁源中学高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版） 题型：填空题

多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂?2H₂O，工艺流程如下．已知：①常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
②M （BaCO₃）=197g/mol，M=244g/mol

（1）SiCl₄水解反应的方程式为    ，SiCl₄水解控制在40℃的原因是    ．
（2）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=+47kJ/mol
SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=+189kJ/mol则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为    ．
（3）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO₃转化为BaCl₂和    ．
（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是    ．
（5）BaCl₂滤液经    、冷却结晶、    、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂?2H₂O．

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科目： 来源：2011-2012学年广东省韶关市翁源中学高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版） 题型：填空题

某同学想通过下图装置实验、探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO₂气体，其原因是（用离子方程式表示）：    ；
装置D除了吸收过量的SO₂，避免污染空气外，还起到的作用是：    ．
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃假设2：只有Na₂SO₄假设3：    ．
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式    ．
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：