某无色透明溶液可能含有下列离子:K+.Al3+.Fe3+.Ba2+.NO3-.SO42-.HCO3-.Cl-.取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液.试纸显红色,②取溶液少许.加入铜片和稀硫——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2011-2012学年浙江省宁波市鄞州高级中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：解答题

某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（1）在实验 ①中，下图所示的操作中正确的是______（填代号）．

（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②______
③______．

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科目： 来源：2011-2012学年浙江省宁波市鄞州高级中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：解答题

根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：______．
（2）某同学取X的溶液，酸化后通入氧气再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：______、______．
（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：______．

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科目： 来源：2011-2012学年浙江省宁波市鄞州高级中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：填空题

短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第    周期，第    族．
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为    ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子    mol
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：    ．
（5）H的溶液与稀硫酸反应的方程式为    ．

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科目： 来源：2011-2012学年浙江省宁波市鄞州高级中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：填空题

某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是    ．
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸．c中反应的化学方程式是    ；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是    ．
（3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是    ，原因是    ．
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，则c中加入的试剂是
d中加入的试剂是    ，实验现象为    ；但此实验的不足之处是    ．

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科目： 来源：2011-2012学年浙江省宁波市鄞州高级中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：填空题

Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是    ．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1molP₄时，就有    mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-     2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L^-1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．该溶液中维生素C的物质的量是    mol．
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是    ．
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□    ．

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