盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得.但可通过间接的方法测定．现根据下列2个热化学反应方程式:FeO+CO2(g)△H=-218kJ/molFe3O4+CO2(g——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2011-2012学年福建省南平市光泽二中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．

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科目： 来源：2011-2012学年福建省南平市光泽二中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三种溶液，请用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是______．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是______．
（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为______．
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为______．

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科目： 来源：2011-2012学年福建省南平市光泽二中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^-）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？

加入的物质	少量（NH₄）₂SO₄固体	少量HNO₃溶液	少量KOH溶液
c（OH^-）的变化	①	②	③
平衡移动方向	④	⑤	⑥

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科目： 来源：2011-2012学年福建省南平市光泽二中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是．
（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c （NaOH）= moL/L．

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏．

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科目： 来源：2011-2012学年福建省南平市光泽二中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

如图，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生．
（1）R为______（填“正”或“负”）极．
（2）A附近溶液的现象是______，B附近发生的电极反应式为______．
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动______（填A或B）．
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C中的电极为______（填“正”或“负”）极，电极反应式为______．