已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol^-1
Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H=-90.7kJ?mol^-1由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（ ）
A．-260.4 kJ?mol^-1
B．-441.8 kJ?mol^-1
C．+260.4 kJ?mol^-1
D．+441.8 kJ?mol^-1

确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显______价，A的电负性______B的电负性；
A的第一电离能______B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	KCl	MgO	CaO
晶格能/kJ?mol-1	715	3791	3401

则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：______．其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有______个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是______．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有______（填序号）．
A．离子键         B．极性键         C．金属键
D．配位键         E．氢  键         F．非极性键
（5）某离子X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是______，与同一个N^3-相连的X⁺有______个．
（6）在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是______
A．SP，范德华力  B．sp²，范德华力  C．sp²，氢键    D．sp³，氢键
（7）CaC₂中与互为等电子体，的电子式可表示为______；1mol 中含有的π键数目为______．

I．下列分子中，属于非极性分子的是______
A、SO₂        B、BeCl₂     C、BBr₃       D、COCl₂
II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）Cu⁺基态核外电子排布式为______．
（2）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
（1）写出肼和过氧化氢的结构式  肼______，过氧化氢______．
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______．
（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式______．
（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______．
（5）发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：
N₂ （g）+2O₂（g）=2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-543kJ/mol
H₂ （g）+F₂（g）=HF （g）△H=-538kJ/mol
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol
则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为______．有人认为若用F₂ （g）代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，N₂H₄ （g）和F₂ （g）反应的热化学方程式：______．

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=______，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄
甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ②______	反应速率镁＞铁，铜不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为______；
（2）甲同学的实验目的是______；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是：______；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______；
（4）乙同学完成该实验的应选用的实验药品______；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______．

下列对化学反应的认识，错误的是?（ ）
A．会引起化学键的变化
B．会产生新物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化

下列物质中属于强电解质的是（ ）
A．稀硫酸
B．BaSO₄
C．Al（OH）₃
D．NH₃?H₂O

热化学方程式中的化学计量数表示（ ）
A．分子个数
B．原子个数
C．物质的质量
D．物质的量

在下列条件下，下列离子组一定能够大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、MnO₄^-
B．某无色溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺
C．含有大量OH^-的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-
D．常温下由水电离出的c（H⁺）=10^-10 mol/L的溶液中：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2-