有机物M的结构简式如图.下列有关M的性质叙述中.错误的是( )A．M与金属钠完全反应时.两者物质的量之比为1:2B．M与氢氧化钠完全反应时.两者物质的量之比为1:2C．M能与碳酸钠溶液反应时.两者物质——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2010-2011学年河北省衡水市冀州中学高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

有机物M的结构简式如图，下列有关M的性质叙述中，错误的是（）

A．M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1：2
B．M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1：2
C．M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2：1
D．M既能与羧酸反应，又能与醇反应

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科目： 来源：2010-2011学年河北省衡水市冀州中学高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

人造光卤石是盐化工生产的中间产物．以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：
①过滤 ②溶解 ③加入适量Ca（OH）₂ ④蒸发 ⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl₂⑦在HCl气流中强热MgCl₂?6H₂0晶体
正确的顺序是（）
A．⑤③①②④⑥⑦
B．②③①⑤④⑦⑥
C．②④①③⑦⑤⑥
D．⑤③①④②⑦⑥

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科目： 来源：2010-2011学年河北省衡水市冀州中学高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

某有机物完全燃烧生成标准状况下CO₂的体积为4.48L，H₂O的质量为5.4g，
（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是______；
（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是______；
（3）若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1molH₂，则此有机物的结构简式是______；
（4）等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（名称）______．

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科目： 来源：2010-2011学年河北省衡水市冀州中学高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

依据事实，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______
（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：______；负极：______．
（4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：该反应的反应方程式可表示为______，平衡时Y气体的转化率______．

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L^-1	0.1	0.2
平衡浓度/mol?L^-1	0.05	0.05	0.1

（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol?L^-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来．则X的质量数为______；若X的核内中子数为20，则37g XCl₂中所含质子的物质的量______．

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科目： 来源：2010-2011学年河北省衡水市冀州中学高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

I．实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/]与反应时间t（s）的关系如图所示．回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：______
（2）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：______，
（3）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：______，
（4）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里______．
A．Mn²⁺物质的量浓度的增大 B．Mn²⁺物质的量的增加
C．SO₄^2-物质的量浓度 D．MnO₄^-物质的量浓度的减小
Ⅱ．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是______．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为______，实验中需要测量的数据是______
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V mL．
①放出

mL气体时所需时间为______min．
②该H₂O₂溶液的浓度为______
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．

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科目： 来源：2010-2011学年河北省衡水市冀州中学高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）B的元素名称为______，D在周期表中的位置______．
（2）A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为______，（用化学符号表示）
（3）D的单质与水反应的离子方程式为______．
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述______．

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科目： 来源：2012-2013学年河北省沧州市东光一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列变化过程，属于吸热反应的是（）
（1）液氨汽化
（2）将胆矾加热变为白色粉末
（3）浓硫酸稀释
（4）氨催化氧化生成一氧化氮
（5）酸碱中和生成水
（6）FeCl₃溶于水显酸性．
A．（1）（2）（6）
B．（1）（2）（4）（6）
C．（2）（6）
D．（2）（4）（6）

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科目： 来源：2012-2013学年河北省沧州市东光一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ，下列说法正确的是（）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

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科目： 来源：2012-2013学年河北省沧州市东光一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知反应CO（g）=C（s）+O₂（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（）
A．低温下能自发进行
B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行

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科目： 来源：2012-2013学年河北省沧州市东光一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为“0.8mol/”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

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