有X.Y.Z.W.M五种短周期元素.其中X.Y.Z.W同周期.Z.M同主族, X+与M2-具有相同的电子层结构,离子半径:Z2-＞W-,Y的单质晶体熔点高.硬度大.是一种重要的半导体材料．下列说法中.——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 64198 64206 64212 64216 64222 64224 64228 64234 64236 64242 64248 64252 64254 64258 64264 64266 64272 64276 64278 64282 64284 64288 64290 64292 64293 64294 64296 64297 64298 64300 64302 64306 64308 64312 64314 64318 64324 64326 64332 64336 64338 64342 64348 64354 64356 64362 64366 64368 64374 64378 64384 64392 203614

科目： 来源：2010-2011学年广东省广州市白云中学高三（上）第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）
A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

查看答案和解析>>

科目： 来源：2010-2011学年广东省广州市白云中学高三（上）第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）
A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li₂S+Fe
C．负极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li₂S+Fe-2e^-=2Li⁺+FeS

查看答案和解析>>

科目： 来源：2010-2011学年广东省广州市白云中学高三（上）第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列装置或操作不能达到实验目的是（）
A．

比较Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性
B．

制取Fe（OH）₂
C．

证明铁生锈时空气参加反应
D．

检查装置气密性

查看答案和解析>>

科目： 来源：2010-2011学年广东省广州市白云中学高三（上）第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）

选项	X	Y	Z	甲	乙
A	H₂	Si	Cl₂	SiCl₄	HCl
B	Mg	C	O₂	CO₂	MgO
C	Zn	Fe	Cl₂	FeCl₂	ZnCl₂
D	O₂	N₂	H₂	NH₃	H₂O

A．A
B．B
C．C
D．D

查看答案和解析>>

科目： 来源：2010-2011学年广东省广州市白云中学高三（上）第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	适量二氧化碳通入氯化钡溶液中	产生沉淀	碳酸的酸性比盐酸弱
B	二氧化硫通入溴水中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置	溶液分层，下层呈橙红色	原无色溶液中一定有溴离子
D	将铜片放入浓硝酸中	产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色	只体现浓硝酸的强氧化性

A．A
B．B
C．C
D．D

查看答案和解析>>

科目： 来源：2010-2011学年广东省广州市白云中学高三（上）第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（）
A．恰好溶解后溶液中的NO₃^-离子的物质的量为

mol
B．反应过程中转移的电子数为

mol
C．生成NO气体的体积为

L
D．与合金反应反应的硝酸的物质的量为（

）mol

查看答案和解析>>

科目： 来源：2010-2011学年广东省广州市白云中学高三（上）第四次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HI

H₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是______．
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂Od．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=______．该温度下，H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）的平衡常数K=______．
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则______是原来的2倍．
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的______，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃b．CuSO₄      c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃
（4）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池．
已知  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-572KJ．mol^-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为______．

查看答案和解析>>

科目： 来源：2010-2011学年广东省广州市白云中学高三（上）第四次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和MH₃?H₂O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：______．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：______．
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图2所示：
①第一步反应是______反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是______．
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式是______．
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32g CH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是______．

查看答案和解析>>

科目： 来源：2010-2011学年广东省广州市白云中学高三（上）第四次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：______
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：______．

查看答案和解析>>

科目： 来源：2010-2011学年广东省广州市白云中学高三（上）第四次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

请设计CO₂在高温下与木炭反应生成CO的实验．
（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：

（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

仪器符号	仪器中所加物质	作用
A	石灰石、稀盐酸	石灰石与盐酸生成CO₂

（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是______；
（4）验证CO的方法是______．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学