已知氧化还原反应发生的条件是:氧化性:氧化剂＞氧化产物.还原性:还原剂＞还原产物．又已知还原性强弱顺序是I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2).下列反应的化学方程式或叙述——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 64223 64231 64237 64241 64247 64249 64253 64259 64261 64267 64273 64277 64279 64283 64289 64291 64297 64301 64303 64307 64309 64313 64315 64317 64318 64319 64321 64322 64323 64325 64327 64331 64333 64337 64339 64343 64349 64351 64357 64361 64363 64367 64373 64379 64381 64387 64391 64393 64399 64403 64409 64417 203614

科目： 来源：2010-2011学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．又已知还原性强弱顺序是I^-＞Br^-＞Fe²⁺＞Cl^-氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂），下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）
A．Br₂+2HI=I₂+2HBr
B．2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
C．2FeCl₂+2HCl+I₂=2FeCl₃+2HI
D．Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl₂优先氧化I^-

查看答案和解析>>

科目： 来源：2010-2011学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（）
A．MnO₂+4HCl

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
B．2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
C．3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2：1
D．5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5：3

查看答案和解析>>

科目： 来源：2010-2011学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）
A．0.1（b-2a）mol/L
B．10（2a-b）mol/L
C．10（b-a）mol/L
D．10（b-2a）mol/L

查看答案和解析>>

科目： 来源：2010-2011学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c moL/L，则下列关系中不正确的是（溶质用NH₃表示）（）
A．ρ=

B．ω=

C．c=

D．ω=

查看答案和解析>>

科目： 来源：2010-2011学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

P₄剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO₄溶液解毒，反应为11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，下列说法正确的是（）
A．P₄是还原剂，CuSO₄是氧化剂
B．1molP₄可还原

mol的P₄
C．被氧化的P₄和被还原的P₄的质量比为5：6
D．0.6molCuSO₄可氧化0.11mol的P₄

查看答案和解析>>

科目： 来源：2010-2011学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

35.2g FeS与1000mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe₂ （SO₄）₃和Fe（NO₃）₃，则硝酸的还原产物为（）
A．N₂
B．N₂O
C．NO
D．NO₂

查看答案和解析>>

科目： 来源：2010-2011学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的______

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______（写仪器名称）；
（3）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取硫酸时应选用______规格的量筒；
A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL
（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为______，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为______．
（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

查看答案和解析>>

科目： 来源：2010-2011学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（浓）、KCl，其中Cl₂、H₂O均为生成物．
（1）该反应中的氧化剂是______，氧化产物为______．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______NA
（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO₄的质量为______g．
（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H₂O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是______mol/L（结果保留一位小数）．

查看答案和解析>>

科目： 来源：2010-2011学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是______．
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有______．
（3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是______．（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．粗盐中Na⁺数目为

．B．精盐中NaCl物质的量为

mol
C．粗盐中NaCl的质量分数为

x100% D．粗盐中关于NaCl的量无法确定
（4）含碘食盐往往加入KIO₃，为了检验实验中是否含KIO₃，可以用以下反应进行：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．
②将以上反应改写成离子方程式______．
③为了获取反应后溶液中的I₂，可采用的实验操作方法的名称是______．

查看答案和解析>>

科目： 来源：2010-2011学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

某课外活动小组为探究CO₂与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）甲装置中CO₂与过量的NaOH反应的离子方程式______．
（2）丙装置实验现象是______，解释产生该实验现象的原因______．
（3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是______ （填甲、乙或丙），原因是______．
（4）请设计一个实验检验生成的产物Na₂CO₃中的阴离子．（简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论．）
（5）实验室中若需用44.8L（标准状态）CO₂，现用含CaCO₃90%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石______g（结果保留一位小数）．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学