科目： 来源：2012-2013学年浙江省宁波万里国际学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示．关于该电池的叙述正确的是（ ）

A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6 H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺
C．放电过程中，将不断的产生H⁺，为了保持电解质浓度恒定，要定期向装置中加入适量的NaOH溶液
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂44.8L

科目： 来源：2012-2013学年浙江省宁波万里国际学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O+2H₂O下列说法中，正确的是（ ）
A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol
B．Fe²⁺和S₂O都是还原剂
C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为mol
D．x=6

科目： 来源：2012-2013学年浙江省宁波万里国际学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年浙江省宁波万里国际学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（ ）
A．图1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
B．图2：n（NaOH）=1mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C．图3：n（O₂）=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物
D．图4：n（HNO₃）=1mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

科目： 来源：2012-2013学年浙江省宁波万里国际学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

科目： 来源：2012-2013学年浙江省宁波万里国际学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______．
a．S         b．N₂         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为______；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）______．检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是______．
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______，X的化学式可能为（写出不同类物质）______或______．反应①的离子方程式为______．

科目： 来源：2012-2013学年浙江省宁波万里国际学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为    ．
（2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

①若要测定NO的体积，从图所示的装置中，你认为应选用    装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是    ．
②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是    （填各导管口编号）．   
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置    （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
（3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS₂）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为    L．

科目： 来源：2012-2013学年浙江省宁波万里国际学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K₁，合闭K₂、K₃通直流电，回答下列问题：

①判断电源的正、负极：a为______极，b为______极．
②在湿的Na₂SO₄溶液滤纸条中心的KMnO₄液滴，有什么现象______．
③写出电极反应式：A极______，C极______．
④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K₂、K₃，合闭K₁，则电流表的指针是否移动（填是或否）______．说明理由______．

科目： 来源：2012-2013学年浙江省宁波万里国际学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，1g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：   
（2）自发现富勒烯C₆₀以来，其神奇的结构和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研究．C₆₀分子是形如球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：削去右图多面体（含12个顶点，20个正三角形）的每一个顶角，得到由一定数目的正五边形和正六边形所组成的多面体，即为C₆₀分子，该多面体中含有90条棱，且每个碳原子都达到了8电子的稳定结构．已知几种共价键的键能数据如下表：
利用下表数据估算得C₆₀分子的燃烧热为    ．

化学键	C-C	C=C	C≡C	C=O	O=O
键能/	a	b	c	d	e

（3）最近美国Rice University的教授Boris Yakobson与其同事预测了一种硼巴基球（B_n，如图所示）的存在，这种分子组成与C₆₀相似，但在它每个六边形的中心有一个额外的原子，显著提高了其稳定性．则n=    ．

科目： 来源：2011-2012学年安徽省安庆市宿松县复兴中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题