只用一种试剂就能将BaCl₂、NaCl、KOH三种无色溶液区别开，此试剂是

1. A.
   Na₂CO₃
2. B.
   盐酸
3. C.
   硫酸
4. D.
   Fe₂（SO₄）₃溶液

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

1. A.
   氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO+4NH+2H₂O
2. B.
   过氧化钠与水反应制备氧气：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
3. C.
   硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH^-
4. D.
   “84消毒液”（含NaClO）和“洁厕灵”（含盐酸）混合：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数．
Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：
Ⅱ．实验中可测得的数据及其代号如下：
样品的质量m₁；充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m₂；充分反应后仪器和药品的总质量m₃；充分反应后剩余固体的质量m₄．
（1）实验时必须用到的化学试剂为______．
（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：______．样品中锌的质量分数的计算式为______．
（3）乙同学实验中测得的数据为m₁和m₄，他使用的实验装置有______（填字母）．
（4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有______（填代号）．
（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO．除测定m₁外，还准备测定C装置反应前后的质量变化．请评价该方法是否可行并说明理由：______．

某同学欲检验抗酸药中是否含有Al（OH）₃，操作如下．取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中是否含有Al（OH）₃________（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式________．

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

1. A.
   在水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
2. B.
   能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-
3. C.
   NH₄Cl溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-
4. D.
   =0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

下列各组物质反应能生成氢气的是

1. A.
   铁与稀硝酸
2. B.
   铜与浓硫酸
3. C.
   铝与NaoH溶液
4. D.
   次氯酸见光分解

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他们设计如图1所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．

请回答下列问题．
（1）实验中A部分的装置可以是图2中的______（填字母）．
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是______（填字母）．
a．酸性高锰酸钾溶液  b．淀粉碘化钾溶液    c．氯化亚铁溶液
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是______．
（4）此实验设计存在的明显缺陷是______．改进方法是（用离子方程式表示）______．

阳离子	Na+　　 H+　　 Ba2+
阴离子	OH-　　CO32-　　SO42-

现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X______．
（2）B溶于水后的电离方程式为______．鉴别B中阴离子的实验操作方法是______．
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：______．
B溶液与E溶液反应：______．
B与C反应至溶液呈中性：______．
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为______．

有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

（1）写出实验过程中发生反应的离子方程式______．
（2）固体粉末中一定不存在的物质是______，一定存在的物质是______．
（3）将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充）

序号	化学式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

（4）请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论．______．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

1. A.
   lmolO₂含有的电子数为17N_A
2. B.
   电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2N_A
3. C.
   常温常压下，32g¹⁸O₂中所含的中子数为20N_A
4. D.
   工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 N_A