科目： 来源：2009-2010学年广东省汕头市濠江区金山中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH₄⁺+OH^-H₂O+NH₃↑
C．金属Na投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu
D．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+HCl

科目： 来源：2009-2010学年广东省汕头市濠江区金山中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

如图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之  后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（ ）

A．A是盐酸，B是NaOH，且C（B）=2C（A）
B．原混合液中，C（Al³⁺）：C（Mg²⁺）：C（Cl^-）=1：1：5
C．A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
D．从6到9，相应离子反应式H⁺+OH^-=H₂O

科目： 来源：2009-2010学年广东省汕头市濠江区金山中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2009-2010学年广东省汕头市濠江区金山中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2009-2010学年广东省汕头市濠江区金山中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）
A．发生氧化反应：Mo₃S₄
B．正极反应为：
C．向负极迁移：Mg²⁺
D．负极反应为：xMg-2xe^-═xMg²⁺

科目： 来源：2009-2010学年广东省汕头市濠江区金山中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

如图为“奥运五环”，如果五元环分别代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性；E是由六个原子构成的分子，可用于火箭燃料；C是由地壳中含量最高的两种元素组成；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E的化学式分别是______．
（2）．A燃烧的化学方程式为______ CO₂+2H₂O

科目： 来源：2009-2010学年广东省汕头市濠江区金山中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O?CO₂+H₂
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=______．
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H₂O）=______．
（2）合成塔中发生反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．右表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁______573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O△H=-905kJ?mol^-1
不同温度下NO产率如图2所示．温度高于900℃时，NO产率下降的原因______．
（4）吸收塔中反应为：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是______．
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：______．

科目： 来源：2009-2010学年广东省汕头市濠江区金山中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

图1是化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图．其中装置Ⅰ为甲同学设计．（可能用到的相对原子质量：H：1  C：12   N：14   O：16   Cu：64  ）
请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为______．
（2）乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是______．于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球．
（3）化学研究性学习小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ只能定性研究铜与硝酸的反应，他们又重新设计了一套实验，装置图如图2：a中盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和10mL，1.2mol/L硝酸的250mL烧瓶．b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉的气球．（整套装置已经过气密性检查合格．）他们做了以下实验，请填写有关空白：
①将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现 铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的是______；
②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是：______；
③打开弹簧夹将二氧化碳慢慢推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳______ml；
④将上述全过程用一个总的化学方程式表示：______．

科目： 来源：2009-2010学年广东省汕头市濠江区金山中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

科目： 来源：2009-2010学年河北省邢台市南宫中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题