某温度下.N2O4(g)?2NO2(g),△H＞0．在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是( )A．加压时.将使正.逆反应速率增大.平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变.加入少许NO2.将使正反应速——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年广东省潮州市潮安县松昌中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

某温度下，N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H＞0．在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）
A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，降低温度，再达平衡时颜色变深

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科目： 来源：2012-2013学年广东省潮州市潮安县松昌中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

将2.0mol SO₂气体和2.0mol SO₃气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡时SO₃为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃等于n mol的是（）
A．1.6 mol SO₂+0.3 mol O₂+0.4 mol SO₃
B．4.0 mol SO₂+1.0 mol O₂
C．2.0 mol SO₂+1.0 mol O₂+2.0 mol SO₃
D．3.0 mol SO₂+0.5 mol O₂+1.0 mol SO₃

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科目： 来源：2012-2013学年广东省潮州市潮安县松昌中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知：
Fe（s）+

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al（s）+

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是______．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式______
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______．

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科目： 来源：2012-2013学年广东省潮州市潮安县松昌中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度随时间（min）的变化如图所示：
试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为______．
（2）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是______．
（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol?L^-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间______实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目： 来源：2012-2013学年广东省潮州市潮安县松昌中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

（1）反应3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是______（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______．
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率______，逆反应速率______．
④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率______．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=______；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/	0.44	0.6	0.6

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正______ v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目： 来源：2012-2013学年广东省潮州市潮安县松昌中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：______；ks5u
（2）该反应的正反应为______反应（“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：______
A．容器中压强不变            B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H₂）正=v（H₂O）逆     D．c（CO₂）=c（CO）
E．容器中气体密度不变          F．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
（4）在850℃时，可逆反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO₂ （mol/L）	H₂ （mol/L）	CO （mol/L）	H₂O（mol/L）
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

计算：CO的平衡浓度c₃，要求写出简单的计算过程．

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省黔西南州晴隆民族中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济的是（）
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省黔西南州晴隆民族中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是（）
A．铝制容器可盛装热的浓H₂SO₄
B．金属钠可置换出CuSO₄溶液中的铜
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl₂中燃烧生成PCl₃

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省黔西南州晴隆民族中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）
A．在18g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子
C．1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol?L^-1

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省黔西南州晴隆民族中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应中，可用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（）
A．NH₄Cl+NaOH

NaCl+NH₃↑+H₂O
B．Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
C．NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O
D．NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

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