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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省金华市兰溪一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）
    A．加热
    B．改用98%的浓硫酸
    C．不用铁片，改用铁粉
    D．增大压强

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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省金华市兰溪一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池．A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应．这四种金属的活动性顺序是（ ）
    A．A＞B＞C＞D
    B．A＞C＞D＞B
    C．C＞A＞B＞D
    D．B＞D＞C＞A

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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省金华市兰溪一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下图中的8个装置中，属于原电池的是（ ）

    A．①④⑤
    B．③⑥⑧
    C．④⑥⑦
    D．⑥⑦⑧

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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省金华市兰溪一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）
    A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
    B．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
    C．0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D．0.2mol?L-1的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）

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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省金华市兰溪一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常数Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），称为溶度积常数；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50）．下列说法正确的是（ ）

    A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
    B．b点和d点均无AgCl沉淀生成
    C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
    D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀．其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl（s）+S2-（aq）Ag2S（s）+2Cl-（aq）

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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省金华市兰溪一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ）
    A．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．若c（OH-）＞c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    D．若溶液中c（A-）=c（Na+），则溶液一定呈中性

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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省金华市兰溪一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器
    编号    		起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    N2H2NH3
    ①13放出热量：23.15 kJ
    ②0.92.70.2放出热量：Q
    下列叙述不正确的是（ ）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
    C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ
    D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省金华市兰溪一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是（ ）

    A．铜丝上发生的反应为：O2+4e+2H2O→4OH-
    B．铁钉上发生的反应为：Fe-3e→Fe3+
    C．NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率
    D．一段时间后铁钉上出现红棕色物质

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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省金华市兰溪一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
    （1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为TC时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．

    ①写出工业上合成氨的化学方程式    ．
    ②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=    ．
    ③图B中T=500°C，温度为450C对应的曲线是    （选填字母“a“或“b”），选择的理由是   
    ④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是    （写出一条即可）．
    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
    CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
    （3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
    时间/minCH4（mol）H20（ mol）CO （mol）H2 （mol）
    0.401.00
    5X1X2X30.60
    7Y1Y20.20Y3
    100.210.810.190.62
    ①分析表中数据，判断5?7min之间反应是否处于平衡状态    （填“是”或“否”），
    前5min平均反应速率v（CH4）=    ．
    ②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是    （填字母）．
    a?减少CH4      b?降低温度c?增大压强d?充入H2
    ③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．    mol CO、    mol H2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同．

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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省金华市兰溪一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
    M2++2OH-  M（OH）2  2H++MO22-
    回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
    （1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
    ①由水电离出的C（OH-）    ，C（H+）    ，水的电离度    ，Kw   
    （2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度    ，溶液的pH   
    Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为      10 （填大于、等于或小于）

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