为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO₂为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）．

物质	大气中的含量 （体积百分比）	温室效应 指数
CO2	0.03	1
H2O	1	0.1
CH4	2×10-4	30
N2O4	3×10-5	160
O3	4×10-6	2000
CCl2F2	4.8×10-8	25000

回答下列问题：
（1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于______（选填“极性分子”或“非极性分子”）．
（2）在水分子中，O原子上的价层电子对数为______．
（3）N₂O₄分子结构式为，分子为平面结构．N₂O₄分子中N原子的杂化方式为______，在N₂O₄分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头______．
（4）O₃具有吸收紫外光的功能．
①根据等电子原理，判断O₃分子的空间构型为______．
②紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol^-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ?mol-1	347	305	259

某研究性学习小组设计了如图所示的装置进行下列有关实验
（1）若A为浓H₂SO₄，B为第三周期金属元素组成的片状金属单质，它在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液红色褪去，则B为______：然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是______．
（2）若B为生石灰，实验中观察到C溶液先生成沉淀，而后沉淀溶解，当沉淀恰好澄清时，关闭F，然后向C中滴入E的溶液并向烧杯中加热水，静置片刻，观察到试管壁上有光亮的银镜，则C是______的溶液．
（3）在上述反应过程中一起D中可能观察到的现象为______．
（4）仅用上述装置的左边部分作发生装置，不能用于制取①CO₂，②H₂，③O₂，④C₂H₄四种气体中的______；其最主要理由是______．

下列说法正确的是

1. A.
   Fe的摩尔质量是56g
2. B.
   NH₃的摩尔质量是17 g/mol
3. C.
   氧的摩尔质量是16 g/mol
4. D.
   1 mol Na的质量是23 g/mol

下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是

1. A.
   用侯氏制碱法合成纯碱
2. B.
   用二氧化硫制硫酸
3. C.
   工业合成氨
4. D.
   从海水中提取单质溴

A、B是两种有刺激性气味的气体．试根据下列实验现象填空：
（1）推断A→F各是什么物质（写化学式）
A______、B______、C______、D______、E______、F______．
（2）写出A、B跟水反应的离子方程式______．

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是

1. A.
   用30mL l2mol?L^-1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
2. B.
   标准状况下，将1 g铝片投入20mLl8 mol?L^-1的浓硫酸中
3. C.
   向100mL 3  mol?L^-1 的硝酸中加入5.6g铁
4. D.
   在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨

由短周期元素组成的单质X₂、Y，标准状况下气体X₂的密度为3.17g?L^-1；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，且常温下，0.1mol?L^-1Z的水溶液pH=13．
请回答下列问题：
（1）写出常温下单质X₂与Z的水溶液反应的离子方程式______．
（2）已知16g固体单质Y，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，试写出Y固体在氧气中完全燃烧时的热化学方程式______．
（3）已知Y与Z的水溶液发生反应可生成两种盐A和B，其中A与70%的硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
则：①A的化学式是______；A的水溶液pH＞7；原因是一______（用离子方程式表示），A的水溶液中离子浓度由大到小顺序为______．
②将20mL 0.25mol?L^-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L^-1KMnO₄溶液（经硫酸酸化）时，溶液恰好褪为无色．写出该反应的离子方程式______．
（4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产X₂和Z．写出电解该盐溶液的化学方程式______．

如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂不可能是

1. A.
   浓H₂SO₄
2. B.
   NaOH溶液
3. C.
   NaCl溶液
4. D.
   Ca（OH）₂溶液

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种由A、B组成的10电子阳离子．B元素有一种核素没有中子，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀．
回答下列问题：
（1）D的元素符号是______，C在周期表中的位置______；
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：______；______；
（3）实验③中出现的现象是______；
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为______．

氮和钠可形成离子化合物Na₃N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH₃，下列叙述正确的

1. A.
   Na₃N中钠离子半径比氮离子半径小
2. B.
   Na₃N含离子键和非极性键
3. C.
   Na₃N若与足量盐酸作用可生成两种盐
4. D.
   Na₃N与水的反应是氧化还原反应