1983年，福瑞堡大学的普林巴克，合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇，所以该分子也就称为庙宇烷，有关该分子的说法正确的是  

1. A.
   分子式为C₂₀H₂₀
2. B.
   一氯代物的同分异构体只有两种
3. C.
   分子中含有二个亚甲基（—CH₂—）
4. D.
   分子中含有4个五元碳环

下图所示的是一个分子的球棍模型。其中“棍”代表单键、双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子，则模型图可代表一种

1. A.
   酯
2. B.
   氨基酸
3. C.
   醇钠
4. D.
   卤代羧酸

下列说法正确的是

1. A.
   金属与盐溶液间的反应一定是置换反应
2. B.
   能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
3. C.
   1 1H₂和2 1H₂的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同
4. D.
   常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的

读“可持续发展复合系统”示意图，回答问题。

1.图中B、C、D依次代表

1. A.
   经济系统、生态系统、社会系统
2. B.
   社会系统、经济系统、生态系统
3. C.
   生态系统、经济系统、社会系统
4. D.
   经济系统、社会系统、生态系统

2.对可持续发展的理解，正确的是

1. A.
   经济可持续发展是前提，只要经济数量能提高，环境治理可以以后再考虑
2. B.
   社会可持续发展是目的，只要社会平等自由了，生活质量可以适当降低
3. C.
   生态可持续发展是基础，所以要保证以持续的方式使用自然资源
4. D.
   可以按先后顺序、分阶段从经济、社会、生态可持续发展的角度指导人们的行为

初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是

序号	物质	试剂	分离方法
①	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
②	溴苯（溴）	NaOH溶液	分液
③	乙醇（水）	生石灰	蒸馏
④	苯（环已烷）	水	分液

1. A.
   ①②
2. B.
   ①③
3. C.
   ②③
4. D.
   ④③

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A
2. B.
   1.8 g NH₄⁺离子中含有的电子数为N_A
3. C.
   常温常压下，48 g O₃所占的体积为22.4L
4. D.
   2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）写出KIO₃检测原理的离子方程式：______
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是______．
某学生在一次分液操作中发现液体都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：______．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸．
①所需浓硫酸的体积约为______mL
②所用的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用______．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

1. A.
   常温常压下，22.4L氢气中含有的氢分子数为N_A
2. B.
   24gMg变为Mg²⁺时失去的电子数为2 N_A
3. C.
   32g臭氧分子中含有的氧原子数为2 N_A
4. D.
   1L1mol/LCaCl₂溶液中含有氯离子数为2 N_A

欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）根据计算，所需的NaOH的质量为______，NaOH固体应放在______中称量．
（2）以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞．反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是：______
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填选项代号）
A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象
B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水
C．定容时仰视
D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．

下列叙述正确的是

1. A.
   同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等
2. B.
   相同条件下等质量O₂与NH₃两种气体，其体积之比为32：17
3. C.
   任何条件下，等物质的量的CH₄和CO₂所含的分子数一定相等
4. D.
   温度和密度相同CO、N₂和H₂三种气体，其压强（p）关系为p（CO）=p（N₂）＞p（H₂）